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,第2节 化学键与分子间作用力,选修三,物质结构与性质,考纲展示,1了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2了解简单配合物的成键情况。 3了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 4了解化学键与分子间作用力的区别。 5了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。 6了解离子键的特征，能根据离子化合物结构特征，解释其物理性质。 7理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质,考向一 化学键,(2),考向一 化学键,考向一 化学键,考向一 化学键,考向一 化学键,考向一 化学键,考向一 化学键,先推导出元素是解题的前提：29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，说明是第二周期的Li、B、N或F。Q、X的p轨道电子数为2和4，则Q为C或Si、X为O或S。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。,解析：,考向一 化学键,(1)N2的结构式为NN,1个键，2个键。 (2)H2X2的结构式为HOOH。 (5)非金属性越强，与H形成键长越短，越稳定。 (6)Q为C，含有2个C的常见氢化物有C2H6、C2H4、C2H2。,解析：,考向一 化学键,(1)N2 1 2 (2)极性键和非极性键 (3)配位 (4)离子 (5)H2ONH3CH4SiH4 (6)C2H6、C2H4、C2H2 (7)金属,答案：,考向一 化学键,考向一 化学键,铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B错；乙炔中存在3个键和2个键， 2个CH键和碳碳三键中的1个键是键，而碳碳三键中的两个键是键，C错。,解析：,D,反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了Cu(NH3)42，由于形成了配离子，Cu2失去了原有的性质，Cu2浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在Cu(NH3)42中，Cu2作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤对电子。,解析：,B,考向一 化学键,考向二 分子的立体结构,考向二 分子的立体结构,考向二 分子的立体结构,考向二 分子的立体结构,解析：,考向二 分子的立体结构,解析：,考向二 分子的立体结构,(1)PH3 sp3杂化 三角锥形 (2) sp2杂化 键和键 (3)四面体形 三角锥形 1,答案：,考向二 分子的立体结构,考向二 分子的立体结构,NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形，故选C。,解析：,C,考向二 分子的立体结构,解析：,答案：,考向二 分子的立体结构,解析：,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。 (1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。,解析：,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。 (3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。,解析：,H2O分子间存在氢键,C6H6,H2O,大于,SiCl4CCl4CH4,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,解析：,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,A,A项，CH4、BF3为非极性分子；B项，H2O分子间形成氢键，沸点反常高；E项，分子晶体内还含有范德华力。,解析：,考向三 分子的极性判断和分子 间作用与共价键的比较,CD,
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