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第2讲 化学常用计量,1.了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒(如原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,关于NA试题的常见设错方式 1.不明状态:考查气体摩尔体积时,常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 2.模糊条件:考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时,故意忽略标准状况(0 ,101 kPa)条件或给出常温常压(25 ,101 kPa)条件。 3.隐藏反应:如气体单独存在或混合时可能发生某些反应,如:NO2气体中存在2NO2 N2O4的反应;HCl和NH3混合,会发生反应生成固体NH4Cl。 4.忽视单质组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,5.混淆氧化还原反应中转移电子数目:命题者常用一些反应中转移电子的数目迷惑考生,如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol Cl2与过量铁反应、1 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物等。 6.忽略电离或水解:考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解、弱电解质的部分电离等。如同体积的0.1 molL-1的乙酸溶液和0.1 molL-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。 7.不明结构:如Na2O2由Na+和 构成,而不是由Na+和O2-构成;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯分子中不含碳碳单键和碳碳双键等。 8.无视限量:如一定量的铁分别与足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数不同。 9.忽视反应限量:结合化学平衡考查时,故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 解析:D2O的摩尔质量为20 gmol-1,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含的质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,故B项错误; 由 可知,生成0.1 mol 氧气时转移电子数为0.2NA,C项正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2NA,D项错误。 答案:C,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东青岛校际联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 0.2 molL-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO- B.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,转移的电子数为NA C.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D.100 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.92NA,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:CH3COO-能发生水解,A项错误;Cl2与H2O的反应为氯元素的“歧化反应”,且Cl2与H2O的反应为可逆反应,反应不能进行彻底,故0.1 mol Cl2溶于水转移电子数应小于0.5NA,B项错误;NO2和N2O4的最简式相同,故23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为 3NA=1.5NA,C项正确;一定体积的浓硫酸与金属铜反应,当反应进行到一定程度,硫酸变稀后反应不再进行,故无法求出生成SO2的分子数,D项错误。 答案:C,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山西高考前质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.10 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜加热充分反应,转移电子数为0.18NA B.0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA C.标准状况下,22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NA D.6.0 g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA 解析:浓硫酸与铜在加热条件下发生反应,但随着反应进行,硫酸浓度减小,铜与稀硫酸不反应,但不能确定硫酸与铜反应的最低浓度,故无法确定转移的电子数,A项错误;0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子数为(24-12)+(32-16)0.1NA=2.8NA,B项正确;标准状况下22.4 L CO2为1 mol,含有共用电子对数为4NA,C项错误;醋酸为共价化合物,其晶体中不含H+,D项错误。 答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015陕西宝鸡教学质量检查)用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( ) A.15.6 g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.3NA B.标准状况下,22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NA C.8.4 g NaHCO3固体中含有0.1NA个 D.1 mol的CnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA 解析:Na2O2中的阴离子为 (过氧根离子),Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g mol-1,故15.6 g Na2O2和Na2S的混合物的物质的量为0.2 mol,含有阴离子总数应为0.2NA,A项错误;苯在标准状况下为液态,且苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;NaHCO3为离子化合物,由 和Na+构成,其固体中不存在 ,C项错误;1 mol CnH2n+2中含(n-1) mol碳碳单键,(2n+2) mol碳氢键,共含有共价单键(n-1) mol+(2n+2) mol=(3n+1) mol,即所含的共用电子对数为(3n+1)NA,D项正确。 答案:D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.忽视外界条件的限制。 (1)看到22.4 L即认为是1 mol,忽视22.4 Lmol-1的使用条件和适用对象。 (2)看到常温常压就认为无法确定某物质的物质的量,不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。 2.思维定式,盲目想当然。 (1)未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 (2)根据pH计算二元强酸(或二元强碱)溶液中H+(或OH-)的数目时考虑酸、碱的元数而导致错误。 (3)原子、离子或分子的电子数计算中仅按最外层电子数计算而出错。 (4)同种物质在不同反应中的“角色”不同,转移的电子数可能不同,不能一概而论。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.阿伏加德罗常数就是6.021023 mol-1。 ( ) 提示:阿伏加德罗常数是指12 g12C所含的碳原子数,是一个精确值,而6.021023 mol-1是在现有技术的情况下测得的一个近似值,其关系相当于圆周率和的关系。 答案: 2.摩尔质量就等于相对分子质量。 ( ) 提示:摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上与相对分子质量相等,但二者的单位不同。 答案: 3.1 mol Cl2参加化学反应,转移2 mol电子。 ( ) 提示:1 mol Cl2与NaOH溶液反应时发生的是“歧化反应”,转移1 mol电子。 答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,1 L pH=2的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA。 ( ) 提示:1 L pH=2的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA,与碱的“元数”无关。 答案: 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,常温常压下,1.5 mol CO2气体中含有的原子数为4.5NA。 ( ) 提示:1.5 mol CO2气体中含有的原子数与CO2所处的条件无关。 答案: 6.(2014广东卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值,1 mol甲苯含有6NA个CH键。 ( ) 提示:甲苯的分子式为C7H8,1 mol甲苯中含有8 mol CH键。 答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.以物质的量为中心的各物理量间的换算,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.溶质的物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 换算时不要对换算公式进行死记硬背,一般来说,换算时“取1 L溶液”来计算。如已知密度为(单位为gmL-1),溶质质量分数为w的某溶液,求溶质的物质的量浓度。按1 L溶液来换算,其思维过程为:1 L溶液的质量1 L溶液中含有溶质的质量1 L溶液中溶质的物质的量,故溶质的物质的量浓度为 (其中M为溶质的摩尔质量,单位为gmol-1)。 3.溶液的稀释或混合 计算的依据是溶质守恒,包括溶质的物质的量守恒和溶质的质量守恒。,用下面的方法测定65 g某固体中CuCl2的质量分数:将固体溶于水配成200 mL溶液,取2.00 mL溶液转移到锥形瓶中,再加入过量的溶质质量分数为20%的KI溶液,再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu2+4I- 2CuI+I2、I2+ 2I-+ 重复滴定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则固体产物中CuCl2的质量分数为 。(假设固体中的其他物质溶于水且不参与反应) 解析:由所给离子方程式可得关系式:Cu2+ ,故固体产物中CuCl2的质量分数为: 答案:83.1%,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015江西上饶协作体五校模拟)将一定量的FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 molL-1盐酸的体积至少为( ) A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 (用小数表示,保留2位小数)。 (3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量木炭粉,发生如下反应: 2Fe2O3+C 4FeO+CO2。 为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入木炭粉的质量为 g。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东青岛高三一模)将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84 L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀的物质的量为( ) A.0.1 mol B. 0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol 解析:最后所得沉淀为Mg(OH)2与Fe(OH)2。由“等价代换”可知生成沉淀的物质的量等于Mg、Fe的物质的量,等于二者与酸反应生成H2的物质的量。Mg(OH)2与Fe(OH)2的总物质的量 答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.注意含结晶水的物质溶于水时其溶质不包括结晶水。如胆矾溶于水时,其溶质为CuSO4。 2.NH3溶于水后,计算浓度时以NH3作为溶质。 3.不能用溶剂水的体积代替溶液的体积进行计算,应根据 来求算溶液的体积。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(2014江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。 ( ) 提示:氧气和臭氧都是由氧元素组成的,故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子。 答案: 2.(2013课标全国卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值,1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。 ( ) 提示:溶液中的水分子中也含有氧原子。 答案: 3.(2013江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值,常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 ( ) 提示:N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,正确。 答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.(2013广东卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值,常温常压下,8 g O2含有4NA个电子。 ( ) 答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.所需仪器及配制步骤,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 进行误差分析的依据是 根据公式,分析各个量的变化,判断可能产生的误差。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,下列有关溶液的配制的操作或说法正确的是( ) A.配制溶液的操作 (2014山东卷) B.量取100.00 mL溶液 C.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2013福建卷) D.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大(2013天津卷) 解析:配制溶液定容时需要用胶头滴管滴加至刻度线,A项错误;容量瓶只能用来配制溶液,不能用来作为量器量取一定体积的溶液,B项错误;用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,实际液面高于刻度线,导致溶剂偏多,所配溶液浓度偏小,D项错误。 答案:C,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,实验室配制250 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液分两个阶段: 第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体; 第二阶段:溶解并配成0.1 molL-1 BaCl2溶液。 (1)在第一阶段操作中,称量5.2 g晶体时的操作方法是 。 (2)第二阶段操作,所用到的仪器有 (填名称)。 (3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度 。 b.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,则所配溶液的浓度 。 c.如果定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度 。 d.如果BaCl2晶体溶解时放热,不冷却即转移,则所配溶液的浓度 。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式 进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水,由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变,故对所配溶液的浓度无影响;如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,则会使溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低;如果定容时,俯视刻度线,则溶液的总体积偏小,所配溶液的浓度偏高;如果BaCl2晶体溶解时放热,不冷却即转移,则会使溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高。 答案:(1)先将托盘天平调平衡,再在两盘各放入一张等质量的纸片,然后右盘放入5 g的砝码,再将游码拨至0.2 g刻度处,用药匙向托盘天平左盘添加BaCl2晶体,当药品只差很少时,用左手轻轻拍打持有药匙的右手手腕,让少量药品滑落到托盘天平左边托盘的纸片上,直至托盘天平平衡 (2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)a.无影响 b.偏低 c.偏高 d.偏高,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用于溶解、稀释等操作和长时间贮存液体。 2.容量瓶在使用前洗净即可,不必烘干,容量瓶不能加热,加热会使容量瓶变形,使所配溶液浓度不准确。 3.容量瓶的规格是固定的,不能配制任意体积的溶液,所配溶液的体积要与容量瓶的规格相等。选取容量瓶时要遵循“近而大”的原则,如需要80 mL 某浓度的NaOH溶液,要选用100 mL的容量瓶来配制。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(2015安徽卷)配制0.10 molL-1 NaOH溶液 。 ( ) 提示:配制一定物质的量浓度的溶液时,不能在容量瓶中进行溶解操作。 答案: 2.(2012福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液。 ( ) 提示:准确配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶;不能在量筒中进行溶解和溶液的稀释等操作。 答案: 3.配制100 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,称量2.5 g胆矾。 ( ) 答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.(2012安徽卷)只用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管即可完成用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸。 ( ) 提示:还需用到酸式滴定管等精密量取液体体积的仪器。 答案:,学会得分建立“备忘录”解决会而不得分的问题 二轮复习中决不能满足于“我听懂了”,也不能满足于“我会做了”,关键是做对了吗?丢分了吗?为什么丢分?为什么会做而丢了分?要在二轮复习的模拟考试中积累经验、总结教训,把这些问题记下来,记在“备忘录”中,以便于备考前查阅。 二轮复习紧张有序,复习容量大,有些知识和题目“一看就会”“一听就懂”“转眼就忘”“一做就错”。这就需要将这些易错、易忘,而且常考的知识或题目记下来,有计划、有步骤地各个击破。 备忘录上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。如:碘的特性(易升华,能使淀粉溶液变蓝),氟的特性(与氢气在暗处爆炸,与水反应放氧气;HF溶液能腐蚀玻璃),漂白粉的制取、使用、失效原理,氯水的成分,具有漂白性的物质等。,
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