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,物质结构 元素周期律,第 五 章,第20讲 元素周期表和元素周期律,栏目导航,1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数_。,考点一 元素周期表,核电荷数,质子数,核外电子数,2元素周期表的编排原则 (1)把_相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。 (2)把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_纵行。,电子层数,原子序数,7,最外层电子数,电子层数,18,3元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期),2,8,8,18,18,32,2,10,18,18,54,(2)族(18个纵行，16个族) 主族： 副族： 族：包括_三个纵列。 0族：第_纵列，该族元素又称为_元素。,8、9、10,18,稀有气体,(3)元素周期表中元素的分区,分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为_和_的分界线(氢元素除外)。 金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的_元素和部分_元素。 非金属元素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和_族元素。 分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。,B、Si、As、Te、At,Al、Ge、Sb、Po,非金属元素,金属元素,左面,过渡,主族,右面,0,金属性,非金属性,元素周期表的记忆口诀 (1)横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 (2)纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。 指A、A、B、B、B、B、B、； 指B、B、A、A、A、A、A、0。 (3)一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 (4)镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素。( ) (2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。 ( ) (3)元素周期表中第2纵行全部为金属元素。 ( ) (4)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族。 ( ),2下列化合物仅由主族元素组成的是( ) ACu3P BFeS CXeF6 DMg3N2 解析 Cu、Fe、Xe均不是主族元素。 3下列叙述正确的是( ) A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B副族元素中没有非金属元素 C碱金属元素是指A族的所有元素 D元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素,D,B,(1)周期表中有18个纵行、16个族，第8、9、10纵行为一族，称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成A或B。 (2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。 (3)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含有元素种类最多的族是B族，共有32种元素，组成化合物种类最多为A族。,1根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素，也可能是副族、第族元素或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,推断元素在周期表中位置的方法,2周期尾序推算法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后与已知元素原子序数比较。 (1)若ba12，则B元素处于A元素的下周期第A族或第A族，如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五周期第A族。 (2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期的第A族第A族，如53号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少1，因此该元素处在第五周期第A族。,3根据同周期或同主族序数差关系推断 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 短周期元素原子序数差族序数差； 两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24； 第四、五周期的第A族与第A族元素原子序数差都为11，第六周期的第A族与第A族元素原子序数差为25。,(2)同主族、邻周期元素的原子序数的关系 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32； A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32； AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,例1 下列说法正确的是( ) A原子序数为7的元素的最高化合价为4价 B114号元素位于第七周期第A族 C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4 D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19,B,例1 (2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX,答题送检来自阅卷名师报告,解析 设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z原子最外层电子数分别为a1、a2、a2。依题意有a(a1)(a2)(a2)21，解得a5。W、X、Y、Z分别为氮、氧、铝、氯。A项，因NH3分子间可形成氢键，所以氢化物沸点：NH3HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2，酸性：YW，错误；C项，Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3AlCl3，错误；D项，Al3及O2均为10e微粒，可知离子半径：Al3O2，正确。 答案 D,1(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) A丙与戊的原子序数相差28 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维,AD,解析 由己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性知，己为硫元素，由甲的核外电子结构及各元素的相对位置推知甲为镁，乙为钙，丙为硼，丁为硅，戊为砷，庚为氟。硼为5号元素，砷为33号元素，两者原子序数相差28，A项正确；非金属性：FSAs，所以气态氢化物的稳定性：庚己戊，B项错误；常温下，镁与水不反应，C项错误；二氧化硅可用于制光导纤维，D项正确。,
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