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第五单元 物质结构 元素周期律,第1节 原子结构 化学键,考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 4.了解原子核外电子排布规律。 5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 6.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,原子结构 1.原子的结构,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.构成原子或离子的微粒间的数量关系 (1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。 (3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。 (4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体。 同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与C60, O2与O3等。 (2)元素、核素、同位素。 关系图示:,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,同位素的特征。 相同存在形态的同位素,化学性质相同,物理性质不同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。 常见的重要核素及其应用。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( ) A.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素 B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素 C.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素 D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体,A,解析:48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,是钛元素的不同核素,互称同位素,故A正确。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练 1.中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年误差不到一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是( ) A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质Cs与水反应非常缓慢 C.137Cs比133Cs多4个中子 D.137Cs最外层只有1个电子,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.(2017合肥期末)最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是( ) A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C与14N含的中子数相同 C.14C是C60的同素异形体 D.14C与12C互为同位素,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,核外电子排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系,2.核外电子排布规律,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.原子(离子)结构示意图表示方法 如Na的原子结构示意图如下:,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固 下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。,(1)属于阳离子结构的粒子是(填编号,下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是。 (3)只能得电子的粒子是;只能失电子的粒子是;既能得电子,又能失电子的粒子是。 (4)粒子半径小于(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半径。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.120号元素原子核外电子排布的特点与规律 (1)原子核中无中子的原子 (2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K; 最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar; 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C; 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。 (4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al; 最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S; 最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。 (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例2a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,A,解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易错警示利用核外电子排布推断元素需要注意的三点 (1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。 (2)细心审题,看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。 (3)思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练 3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A.原子序数:WXYZ B.原子半径:WXYZ C.W的最高价氢氧化物的碱性比X的弱 D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强,答案,解析,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,化学键与物质的类别 1.化学键 (1)化学键的定义及分类。 (2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.离子键与共价键的比较,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.电子式 (1)定义: 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)电子式的书写:,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断:,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.离子化合物与共价化合物的判断方法,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,解析,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练 5.(2017石家庄模拟)下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( ) A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O,答案,解析,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6. 下表中相关物质的信息都正确的一项是( ),答案,解析,1.牢记的1个符号 。A表示质量数,Z表示质子数,X表示元素符号,m表示化合价数,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数。 2.熟记“两素”“三同”:元素、核素;同位素、同素异形体、同分异构体。 3.理解3条原子核外电子排布的规律 (1)能量最低原则。 (2)每层最多容纳2n2个电子。 (3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2),次外层电子数不超过18,倒数第三层电子数不超过32。 4.掌握原子中的两个关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),2,1,3,4,6,7,5,1. 科研人员最近发现放射性元素钬 可有效治疗肝癌。下列说法正确的是 ( ) A.该原子的相对原子质量为166 B.该原子中含有的质子数为99 C.该原子含有的电子数为67 D.该原子的质子数比中子数多32,C,解析:该原子的质量数为166,为该原子的相对原子质量近似整数值, A项错误;该原子中含有的质子数为67,中子数为99,中子数比质子数多32,B、D项错误;由原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,可知钬原子含有的电子数为67,C项正确。,2,1,3,4,6,7,5,B,4,3,1,2,6,7,5,A,4,3,1,2,6,7,5,4.(2017兰州模拟)下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A.S B.Mg C.Cl D.Be,A,6,7,5,3,1,2,4,5.下列说法正确的是( ) A.16O和18O原子的核外电子排布不相同 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同,B,解析:两种核素均为氧元素的不同种原子,核电荷数为8,核外电子排布方式相同,故A错误;离子化合物是含有离子键的化合物,所以含有离子键的化合物一定是离子化合物,故B正确;HF中存在氢键,故HF比HCl、HBr、HI的熔沸点都高,故C错误;干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故D错误。,6,7,5,3,1,2,4,6.(2016江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是( ),B,6,7,5,3,1,2,4,7.(2016上海化学)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2,C,解析:分子晶体、原子晶体、离子晶体的熔沸点分别与分子间作用力、共价键、离子键的强弱有关,CO2、HCl、Cl2、I2属于分子晶体,SiC、SiO2属于原子晶体,只有C选项符合题意。,
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