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非金属及其化合物,第四章,第12讲 硫及其化合物,硫的存在与性质,CS2,FeS,Cu2S,SO2,1下列说法正确的是( ) A硫单质常存在于火山喷口附近 B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 【答案】A,【答案】A,1SO2的性质及危害 (1)物理性质 通常情况下，二氧化硫是一种_色，有_气味的_毒气体，_溶于水且易液化，密度比空气_。,硫的氧化物,无,刺激性,有,易,大,SO2H2O=H2SO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2CaO=CaSO3,SO22H2S=3S2H2O,不稳定,恢复,含硫化石,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,2SO3的性质 (1)物理性质 熔点：16.8 ，沸点：44.8 ，常温下为_态，标准状况下为_。 (2)化学性质。 SO3为酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为_；_；_。,液,晶体(或固态),3关于SO2的叙述中，正确的是( ) A在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 【答案】A,4下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A三氧化硫极易溶于水且与水反应生成H2SO4 B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 DSO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 【答案】A,1物理性质 98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸是一种_色_状液体。能与水以任意比互溶，溶解时可放出_。浓H2SO4稀释的方法是_ _。,硫酸,无,油,大量热量,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断,搅拌,2化学性质 (1)稀H2SO4具有酸的通性 (2)浓H2SO4的特性 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_ _等气体。 脱水性：能将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去。如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会_。,还原性(如H2S、HI),变黑,发生钝化,CuSO4SO22H2O,CO22SO22H2O,5下列叙述或操作正确的是( ) A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗 C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 【答案】C,【答案】D,一、SO2与CO2的性质比较和鉴别 1SO2与CO2的性质比较,2.SO2与CO2的鉴别方法 (1)闻气味：CO2无刺激性气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)高锰酸钾溶液或溴水：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 说明：(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂(如氯水、Na2O2)能漂白酸碱指示剂。,(2)几种常见漂白剂的漂白原理比较：,特别提醒：(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别，SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现，SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择，将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成S单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质，所以可以用来区别SO2和CO2。 【答案】C,【答案】A,【解析】A项中二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B项中因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C项中因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应，所以溴水褪色，故C正确；D项中因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确。,【答案】D,浓H2SO4与金属的反应,【实验探究】,【问题讨论】 有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价：_。,【实验探究】猜想：步骤：溶液紫红色褪去 含有Fe2 步骤：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色 猜想：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】该观点不正确。若溶液含有Fe3，则无法检验溶液中是否含有Fe2,物质性质的实验考查 对物质性质的探究与实验设计也成了当前实验考试的热点之一。 物质性质的探究强调的是物质性质与实验现象的关系，因此，我们必须注意根据物质的性质特征来设计化学实验方案，以此对物质性质进行探究和验证。这类问题主要包括验证性实验和探究性实验两类。,(1)验证性实验抓住性质依据，找出适当的物质，在适当条件下进行反应，并根据反应中的相关现象，以证明某物质是否具有这种性质。 (2)探究性实验依据物质间反应的现象，推出物质可能具有的性质，再设计相关实验，并按照验证性实验的方法进行实验求证。这类试题也是近年来人们十分关注的热点之一。,物质性质实验方案设计的一般程序： 研究物质的组成预测可能的性质设计实验方案(方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等)实施实验结论。 物质性质探究或检验必须符合最优化原则，即操作简单、试剂选用少(固体以刚好铺满试管底部为准，液体为12 mL)、实验条件易控制(要控制排除物质之间可能存在的干扰)、现象明显(要考虑各物质或离子的特征反应)等要求。,回答下列问题： (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。 (3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。,【解析】硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，为了得到纯净的FeCl36H2O，需要将Fe2氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。,
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