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水溶液中的离子平衡,第八章,第22讲 弱电解质的电离,1强电解质和弱电解质,强、弱电解质,全部,强酸,强碱,大多数盐,部分,弱酸,弱碱,水,2电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为_ _。 (2)弱电解质 多元弱酸分步电离且以第一步电离为主，电离方程式分步写，如H2CO3的电离方程式：_、_。 多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：_。,1电离、电解和通电的区别 电离是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；电解指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应；通电指接通电源，它是电解反应的条件。 2强、弱电解质与化合物类型的关系 强电解质主要是离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。,1有以下10种物质：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯化钠，碳酸钙，氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,【答案】(1) (2) (3) (4) (5),【答案】C,3下列溶液导电能力最强的是( ) A100 mL 0.1 mol/L氨水 B50 mL 0.1 mol/L CH3COOH C100 mL 0.05 mol/L HCl D10 mL 0.05 mol/L H2SO4 【答案】D,1电离平衡的概念 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中_的速率与_的速率_时的状态。,弱电解质的电离平衡及电离平衡常数,电离成离子,离子结合成分子,相等,2电离平衡的特征,可逆,浓度一定,升高,增大,降低,增大,增大,(2)特点 电离平衡常数与_无关，只与_有关，升高温度，K值_。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性强弱取决于第一步电离。 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_电离，弱酸对应的酸性_。,浓度,温度,增大,越易,越强,相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序 H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,(6)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH3，HA溶液中存在：HA=HA( ) (7)温度不变时，向CH3COOH溶液中加入固体CH3COONa，平衡左移( ) (8)氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质( ) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),5在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO) 【答案】C,一、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度不同，在很多方面表现出不同的性质(如下表)：,二、强、弱电解质的判断方法 1依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)也为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SO3、NH3H2O等。,2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断,3.根据盐类水解进行判断 以证明醋酸为弱酸为例： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 (3)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。,C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱电解质 D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质,【解析】若是一元强酸，则0.1 mol/L的酸溶液的pH1,0.01 mol/L的酸溶液的pH2，该酸的钠盐溶液的pH7。若CH3COOH是弱酸，那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1,0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C中观察到的现象应为产生H2的速率先相等后醋酸较快，C错误。 【答案】C,【答案】D,三、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。,对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 思路指导：本题的关键点是抓住醋酸是弱酸、盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。,【答案】A,【答案】D,【解析】向溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c(H)/c(CH3COOH) 值减小，故A错误；降低温度，抑制了醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c(H)/c(CH3COOH)值减小，故B错误；加入少量氯化钠固体，不影响醋酸电离，所以c(H)/c(CH3COOH)值不变，故C错误；升高温度，促进醋酸电离，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，c(H)/c(CH3COOH)值增大，故D正确。,历年高考对弱电解质电离的考查主要是以选择题型出现，考查外界条件对弱电解质电离平衡的影响，电解质水溶液的导电能力。,强、弱电解质溶液导电性的实验探究,某化学研究性学习小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力强弱的影响因素”的课题，让该小组完成课题的研究，已知HCl在水中完全电离。,(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。 (3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_ _。,【解析】(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小，即CH3COOH是弱电解质；(2)通过NaOH和CuSO4导电能力的实验，可知自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；(3)综合(1)和(2)即可得出正确结论。,【答案】(1)同意 阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强 (2)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (3)电解质溶液的导电能力由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数共同决定,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ),【答案】D,
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