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物质结构 元素周期律,第五章,第14讲 原子结构 元素周期表,1原子的构成,原子的结构,原子,一个单位正,1,1,一个单位负,2各粒子间的数量关系 (1)原子,中子数,质子数,质子数电荷数,质子数电荷数,3元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。,核电荷数,中子,质子数,中子数,质子,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,1同位素、同素异形体的比较 2.原子结构中的决定关系 _决定元素的种类，质子数和中子数决定原子(或核素)的种类，核外电子特别是_决定元素的化学性质。 【答案】质子数 最外层电子数,3原子结构中的三个不一定 (1)质量数质子数中子数，但质子数和中子数不一定相等，如 23Na的质子数为11，中子数为12。 (2)任何微粒(指原子、分子、离子)都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H只有质子，没有中子和电子。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne、H2O、NH3等。,1判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。 (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( ) (2)同位素的性质几乎完全相同( ) (3)质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子( ) (4)电子数相同的微粒不一定是同一种元素( ) (5)一种元素只能有一种质量数( ) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5),【答案】D,1排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的：,核外电子排布,K,L,M,N,近,远,低,高,2排布规律 (1)电子一般总是尽先排在能量_的电子层里，即最先排在_，当_排满后，再排_，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为_个(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次外层不超过_个，倒数第3层不超过32个。,最低,第1层,第1层,第2层,2n2,8,2,18,3原子核外电子排布的表示方法 常用原子或离子结构示意图表示，如镁原子结构示意图表示如下：,原子核,核电荷数,各电子层,各电子层 的电子数,3在短周期元素中，若某元素原子最外层电子数等于其电子层数。符合条件的元素种类为( ) A1种 B2种 C3种 D4种 【答案】C 4下列说法正确的是( ) A16O与 18O核外电子排布方式不同 B通过化学变化可实现 16O与 18O的相互转化 C氯原子得到1个电子后与氩原子电子层结构相同 D镁原子失去最外层电子后转变为稀有气体元素的原子 【答案】C,1编排原则,元素周期表,原子序数,最外层电子数,电子层数,2结构 (1)周期(7个横行，7个周期),8,18,18,18,36,54,(2)族(18个纵行，16个族),A,A,8、9、10,18,5判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。 (1)同主族元素的最外层电子数都相同( ) (2)最外层电子数相同的元素都在同一族( ) (3)除短周期外，其他周期均有18种元素( ) (4)碱金属元素是指第A族的所有元素( ) (5)铁元素属于周期表中B族的元素( ) (6)第A与第A族元素的原子序数一定相差1( ) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),6俄科学家用钙48原子轰击锫249原子，预期得到117号超重元素。下列有关117号元素叙述正确的是( ) A该合成过程是化学变化 B该元素在第七周期A族 C该元素是非金属元素 D该元素性质很活泼 【答案】B,一、常用特征电子层结构与10e的微粒 1短周期元素特殊的电子层结构 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。,(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (9)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (10)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (11)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,210e的微粒,【解析】由电子排布规律可推知甲为C，乙为O，丙为Si。甲在A族，乙在A族，A选项正确；B选项由于非金属性CSi，故酸性H2CO3H2SiO3，B选项正确；C选项甲、丙同主族，原子半径丙甲，甲、乙同周期，原子半径甲乙，C选项正确；D选项中C是有机界的主角，D选项错误。 【答案】D,(2015广东联考)短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是( ) AM位于元素周期表中第三周期A族 B原子半径：ZMX C气态氢化物的热稳定性：YXW DW的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物,【答案】C 【解析】根据Z的核电荷数是Y的两倍可推知Y为O，Z为S，则X为N，W为Si，M为P，P位于元素周期表第三周期A族，A错；原子半径XZM，B错；SiO2虽然有以上性质但它不是两性氧化物，D错。,二、原子结构与元素周期表的关系 1结构与位置的数量关系 (1)常见的等量关系 核外电子层数周期数； 主族序数最外层电子数最高正价数8|最低负价|。,(2)周期表中常见的原子序数的差值规律 同主族相邻周期元素的原子序数差 位于过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A族，同主族相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种类数； 位于过渡元素右侧的主族元素，即第A族至第A族，同主族相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(即溴所在第4周期所含元素的种类数)。,同周期第A族和第A族元素原子序数差 第2、3周期元素，原子序数差为1； 第4、5周期元素，原子序数差为11； 第6、7周期元素，原子序数差为25。,2推断元素位置的方法 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A 族元素，又可能是副族、第族元素或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 (2)由原子序数确定位置0族原子序数推导法 第1至第7周期0族原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。,【解析】选项A,8m3，则X最外层电子数可能为4、5、6、7，为主族元素；选项B，根据条件，可推断出X为C，Y为Si，根据C、Si的最外层电子数，可推知二者可形成SiC；选项C，Y的最外层有n个电子，其最低负价为(8n)，故氢化物的分子式为H8nY；选项D，m7，n6，X原子具有3个电子层，最外层有7个电子，为Cl，Y原子具有3个电子层，最外层电子数为6，为S，根据元素周期律，可知Cl的非金属性强于S。 【答案】B,(2013浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( ) A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体,【答案】A 【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”，可推出X为C，因此Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A选项Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2；B选项Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电；C选项S得电子能力比Cl弱；D选项C、O元素都能形成多种同素异形体。,元素周期表的结构及应用 本讲高考重点考查：(1)周期表的结构及其应用；(2)核素、同位素的概念与判断。 题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2016年仍会以元素周期表为载体，在原子结构、元素在周期表中位置与元素性质的关系上命题，因此应加强元素周期表的落实。,【解析】由元素之间的位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属元素，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。原子半径：AlCl，ClF，所以AlF，A项正确；Y的最高价氧化物对应水化物为硝酸，X的最高价氧化物对应水化物为硅酸，硝酸的酸性强于硅酸，B项错误；X的气态氢化物为硅烷(SiH4)，Z的气态氢化物为H2O，C项正确；O位于元素周期表中第2 周期第A族，D项正确。 【答案】B,
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