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金属及其化合物,第三章,第6讲 钠及其化合物,1钠,钠及其氧化物,小,大,有气体(H2)放出和蓝色沉淀生成,2氧化钠与过氧化钠,2,1,离子键,非极性键、离子键,淡黄,碱性,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,Na2OSO2=Na2SO3,Na2O2SO2=Na2SO4,Na2O,NaOH,Na2CO3,1取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验的现象有下列叙述： 金属钠先熔化 在空气中燃烧，产生紫色火焰 燃烧后生成白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体 其中描述正确的是( ) A B C D 【答案】C,2向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( ) A钠块在乙醇液面上四处快速游动 B开始时钠块沉在乙醇液面以下 C钠块熔化成小球 D钠块表面产生大量气泡，比与水的反应剧烈 【答案】B,【答案】B,1碳酸钠与碳酸氢钠,碳酸钠与碳酸氢钠 焰色反应 碱金属,纯碱,苏打,小苏打,粉末,晶体,易,能,大,碱,强,碱,物理,无,黄,浅紫,4用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最适宜的方法是( ) A焰色反应 B滴加Ba(OH)2溶液 C滴加过量盐酸 D滴加CaCl2稀溶液 【答案】D,5等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中( ) ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3放出CO2的速度快 DNaHCO3放出CO2的速度快 【答案】D,6下列有关焰色反应叙述正确的是( ) A氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色 B焰色反应是金属单质的特性 C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 【答案】D,7下列叙述正确的是( ) A碱金属性质相似，均为银白色金属 B随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大 C钠可保存在煤油中而锂不能 D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 【答案】C,2.1 g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加( ) A2.1 g B3.6 g C7.2 g D不可确定,【答案】C,【答案】BCE,【答案】C,Na2CO3、NaHCO3与酸反应的规律,SO2与Na2O2反应产物的探究,.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_。 .(1)C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有。,【解析】 Na2O2与SO2完全反应后的产物有三种情况，只有Na2SO3、只有Na2SO4、Na2SO3与Na2SO4的混合物。当产物溶解后，溶液中加入几滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，说明有Na2SO3(Na2SO3有还原性)，但检验不出是否含Na2SO4；若溶液紫色不褪去，说明C中没有Na2SO3，只有Na2SO4。检验Na2SO4时可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。,钠及其化合物的考查 钠及其化合物是高考的常见考点，考查的形式比较灵活，有选择题，也有综合性题目，考查的重点内容是钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，平时要注意掌握这些物质的重要性质及相互的联系。预计今后的高考中，Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3的转化命题趋势较大。,某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。,(1)步骤1所需玻璃仪器有_；步骤3的操作名称是_。 (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设： 假设1：只含有氯化钠； 假设2：只含有_； 假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。 (3)设计实验方案，进行实验。 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。,回答下列问题： 加入过量试剂A的名称是_。 填写下表：,考查要点：以实验探究题为载体，考查钠盐的分离提纯及检验。 思路指导：通读全题，结合实验目的、实验流程图及提供选择的试剂，确定每一步所发生反应及作用，并注意文字的规范表达。,【解析】步骤1是溶解，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。步骤2加入过量硝酸钡溶液除去碳酸钠。步骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液，看酚酞是否变红。步骤5用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立，若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4，如果酚酞变红，则假设3成立，如果酚酞不变红，则假设1成立。,【答案】(1)烧杯、玻璃棒 过滤 (2)氢氧化钠 (3)硝酸钡溶液 ,
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