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非金属及其化合物,第四章,第13讲 氮及其化合物,氮的单质及氧化物,红棕色,【答案】B 2把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( ) AO2 BNO2 CNO2和O2 DNO2和NO 【答案】C,1氨气 (1)物理性质 氨气是_色有_气味的气体。_液化可作制冷剂。常温常压下，1体积水可溶解_体积的氨气。,氨与铵盐,无,刺激性,易,700,产生白烟,2NH3,离子,红,蓝,【答案】B,4三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH，只用一种试剂一次区分开，该试剂是( ) AAgNO3溶液 B稀硫酸 C酚酞 DBa(OH)2溶液 【答案】D,硝酸,特别提醒： (1)由于浓硝酸和稀硝酸都有比较强的氧化性，故它们与金属反应时自身被还原成NO2或NO，并没有H2产生，故不能用硝酸制取氢气。 (2)浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 (3)王水不是水，是浓硝酸和浓盐酸按13体积比混合成的混酸。 (4)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，瓶塞要用玻璃塞而不用橡胶塞。,【答案】C,60.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量( ) A0.2 mol B0.6 mol C小于0.6 mol D大于0.6 mol 【答案】C,2浓氨水中加固态碱性物质,(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想回答： 若用排空气法收集NH3，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。 若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是_(填字母)。 AH2O B浓硫酸 CCCl4 D饱和NaCl溶液,【解析】(1)从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析。(2)氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶口向上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。氨气极易溶于H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液，所以只能选择CCl4。,实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ),A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置 【答案】B 【解析】装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，收集到的气体不纯，D项错误。,将充有a mL NO和b mL NO2的试管倒立于水槽中，然后再通入a mL O2，试讨论在下列情况下试管内剩余气体的体积(相同状况下测定)。 (1)当ab时，剩余气体_mL。 (2)当ab时，剩余气体_mL。 (3)当ab时，剩余气体_mL。,如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( ) A11 B57 C75 D43,【答案】A,三、金属与硝酸反应计算题的一般方法 1思维模型,2计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)得失电子恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。,(2015西安模拟)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL1、0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( ) A0.15 molL1 B0.225 molL1 C0.30 molL1 D0.45 molL1,有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为( ) A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L 【答案】B,氮及氮的化合物体现的绿色思想 氮和氮的化合物主要考查氮及其化合物的主要性质，特别注意硝酸的氧化性，氨气的制备以及喷泉实验。,(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 (3)下表中是制取硝酸铜的3种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。,(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。 【解析】(1)制取气体或验证气体性质的实验，实验前都需要检验装置的气密性；(2)由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色气体NO2，加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色的气体NO；(3)绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体NO2，乙方案产生有毒气体NO，丙方案用硝酸最少，不产生有毒气体；,(4)若证明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应产生Cl2，将Cl2通入KBr溶液中置换出单质Br2，根据反应及现象，可得出结论。但此装置没有尾气吸收装置，多余的Cl2会污染空气。,
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