高考化学一轮复习 第二章 第5讲 离子反应课件.ppt

化学物质及其变化,第二章,第5讲 离子反应,1电解质与非电解质 (1)电解质：在_下能够导电的_叫做电解质。 (2)非电解质：在_下都不能导电的化合物叫做非电解质。,酸、碱、盐在水溶液中的电离,水溶液中或熔融状态,化合物,水溶液中和熔融状态,2强电解质、弱电解质,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大部分盐,=,【答案】D,2写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2：_。 KHSO4：_。 HNO3：_。 Na2CO3：_。 NH3H2O：_。 CH3COOH：_。,1离子反应 (1)概念：有_或有_的反应。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。 (2)实质：使溶液中某些离子的_。 (3)发生条件：有_、_或_生成，或离子间(或离子与分子间)有电子_而发生_反应。,离子反应、离子方程式,离子参加,离子生成,浓度降低,沉淀,气体,弱电解质,转移,氧化还原,2离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的_表示化学反应的式子。 (2)书写步骤 写：写出反应的_。 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成_形式。 删：将_的离子从方程式两端删去。 查：检查方程式两端的_和_是否相等。 温馨提示：强酸、强碱、可溶性盐一般拆写成离子。,离子符号,化学方程式,离子,不参加反应,原子个数,电荷数,3对于离子反应的表述正确的是( ) A离子反应中一定有沉淀生成 B反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 【答案】D,【答案】C,【答案】D,6铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2 【答案】C,一、离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应一般可分为以下六类：,1离子间相互结合生成难溶物或微溶物(如下表) 2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质(如下表),3.离子间相互结合生成弱电解质(如下表) 4.离子间发生氧化还原反应(如下表),5.离子间发生双水解反应(如下表) 6.离子间形成配合物 如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。,【答案】C,【答案】C,【解析】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等，意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D项错误。 【答案】B,【答案】C,【答案】C,常见离子的检验与推断,根据上述实验现象，回答下列问题： (1)写出实验、中反应的离子方程式： _； _。 (2)写出下列三种化合物的化学式： A_、B_、E_。,(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。,从探究角度考查离子反应,(2)写出实验中有关反应的离子方程式：_。 考查要点：以实验设计题为载体，考查离子方程式的书写。 思路指导：要写出实验中有关反应的离子方程式，首先得明确实验目的，清楚各个实验步骤及原理。,