资源描述
化学反应速率和化学平衡,第七章,第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向,1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,2外界条件对化学平衡的影响,正反应方向,减小,大,逆反应方向,增大,小,逆反应方向,减小,大,正反应方向,增大,小,气体体积减小,的反应方向,减小,大,气体体积增大,的反应方向,增大,小,吸热反应方向,降低,高,放热反应方向,升高,低,3勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如_、_或_)，平衡就向着能够_的方向移动。,浓度,温度,压强,削弱,1理解化学平衡移动应注意的几个易混易淆点 (1)混淆化学平衡移动与化学反应速率的关系 若化学反应速率发生改变，化学平衡不一定发生移动。 若化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 平衡正向移动，v正不一定加快，v逆不一定减慢。,(2)混淆化学平衡移动与反应物浓度、反应物转化率、平衡常数的关系 化学平衡正向移动，反应物浓度不一定减小，生成物浓度不一定增大；反应物或生成物浓度增大，化学平衡不一定移动(如对于反应前后气体总体积不变化的反应，增大压强)。 化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。 化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。,1判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。 (1)在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态( ) (2)其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动( ) (3)化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大( ) (4)若有气体参与的可逆反应平衡后，缩小容器体积，所有气体浓度最后均增大( ),【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】AC,【答案】A 【解析】H0，正反应吸热，升高温度有利于平衡向正反应方向移动；正反应气体体积增大，减压也有利于平衡向正反应方向移动。,【答案】B,1自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或_热量)。 在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。,化学反应进行的方向,高能,低能,做功,释放,有序,无序,2自发反应 在一定条件下，_就能自发进行的反应称为自发反应。,不需要借助外力作用,3化学反应的判据,降低,气态液态固态,增加, ,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),6判断反应过程自发性的目的是( ) A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生 C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效应 【答案】A,【答案】D,一、化学平衡移动的判断 1分析化学平衡移动的一般思路,3勒夏特列原理的理解 (1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 (2)“减弱这种改变”：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动。 (3)化学平衡移动的结果是只“减弱”不“抵消”，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强将介于p2p之间。,【解析】A项，加入催化剂改变了反应物和生成物的活化能，从而改变了反应途径，但H只与反应物、生成物的总能量有关；B项，该反应是一个反应前后气体物质的量不改变的反应，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量也不变；C项，该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小；D项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能。 【答案】B,【答案】C,二、数形结合思想用vt图象突破化学平衡移动 速率时间图象定性揭示v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。,向某个密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量B的3种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。,(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_mol/L。 (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_。 (3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。 a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 (4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。,下列说法中，正确的是( ) A3040 min间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 C30 min时降低温度，40 min时升高温度 D30 min时减小压强，40 min时升高温度 【答案】D,有关化学平衡的考查 化学平衡一直是高考考查的重点和热点，在高考中备受命题者的青睐。这类题目相对其他考点的题目具有难度较大，区分度高，选拔功能较强等特点。近年来，考题的综合性加强，主要是与热化学、电化学、溶液中离子平衡等内容综合命题。,H1_(填“”、“”或“”)0。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一种措施是_。 在密闭容器中，将1 mol C2H5OCOOC2H5和 1 mol CH3OCOOCH3混合加热到650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。,(2)已知上述反应需要催化剂，请在下列的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。,(2)如下图所示 (3)H2H3,
展开阅读全文