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,第十章 化学实验,第二讲 物质的分离和提纯,考纲要求 1了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。 2绘制和识别典型的实验仪器装置图。,1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。,考点一 物质分离提纯的物理方法,知识梳理,2物质分离、提纯的常用物理方法 (1)过滤。,(2)蒸发。,(3)萃取和分液。 b萃取剂与原溶剂不相溶； c萃取剂与溶质不反应； d分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。,(4)蒸馏(分馏)。,1下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质,解析 硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法进行提纯。 答案 C,题组训练,2下列实验中，所选装置不合理的是( ) A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选 C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和,解析 A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项合理；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项合理。 答案 A,3下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ),解析 乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B项错误；除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，C项错误；乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D项正确。 答案 D,4下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( ),解析 A项适用于液液分离，B项适用于固固分离(其中一种物质易升华)，C项适用于气气分离，而D项中坩埚适用于固体物质的高温分解。 答案 D,依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 1“固固”混合物的分离(提纯),考点二 物质分离提纯的化学方法,知识梳理,1除去下列常见物质中的杂质，完成表格：,题组训练,灼热的铜网,NaOH溶液或碱石灰,洗气,灼热的CuO,饱和NaHCO3溶液,洗气,饱和食盐水,洗气,饱和NaHCO3溶液,洗气,稀酸(如稀盐酸),过滤,NaOH溶液,过滤,CO2,HCl,加酸转化,Cl2,Fe,加还原剂转化,MgO,沉淀转化,加热分解,饱和Na2CO3溶液,分液,新制CaO,蒸馏,2(2015杭州二模)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是( ) A可以选用方案分离NaCl中的I2 B方案中X物质不可能是受热易分解的物质 C方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂,解析 I2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，A项正确；用加热法也可以分离NaCl和NH4Cl的混合物，B项错误；SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不反应，C项正确；依据方案的分离方案判断D项正确。 答案 B,ACE,(2)操作中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液_。 (3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法是_ _ (4)操作应选择的酸是_，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 _。 (5)操作是_(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。 a过滤、洗涤 b蒸发、浓缩 c萃取、分液 d冷却、结晶,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量,盐酸,在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度,bda,(1)在进行物质分离实验时一般应注意以下几点： 被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。 分离后不得引入新的杂质。 被分离的物质，在分离后要复原。,为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。 安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。 加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。,
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