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,第八章 水溶液中的离子平衡,热点题型突破系列(七),(2015山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7时，c(Na)c(A)c(HA) Db点所示溶液中c(A)c(HA),溶液中粒子浓度关系的判断,真题示例,【精讲精析】 加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，存在A的水解，应有：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则可知c(Na)c(A)，C项错误。 【答案】 D,知识延伸,(3)质子守恒。 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。,解题策略,巩固训练,4(2015浙江卷)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( ),AC,c(CH3COONa)c(NaHS)c(Na2CO3),NH4Cl,NH4Cl和NH3H2O,NH4Cl和HCl,(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是_(填选项字母)。,B,(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。,小于,大于,解析 (1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，且加水稀释其pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。,
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