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,专题讲座（四） 元素推断的分类剖析,备选素材,一、解题策略 1元素推断题的解题策略,2根据原子序数推断元素在周期表中位置的解题策略,二、思维模型 1根据在周期表中的位置推断元素： (1)根据核外电子的排布规律。 最外层电子规律：,“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 “阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。 几个重要关系式 a核外电子层数周期序数； b主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|(氧、氟元素除外)； c|最高正价|最低负价|,(3)周期表中特殊位置的元素(120号元素)。 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na。,最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 除氢外，原子半径最小的元素：F。 2由元素及其化合物的性质推断： (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。,(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,3综合利用“位”“构”“性”关系推断： 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,4结构与位置互推： (1)掌握三个关系式。 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 (2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系,5性质与位置互推。 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。,6结构和性质的互推： (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。,【典例】 (2015潍坊模拟)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中： C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍； A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素。 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： (1)元素D在周期表中的位置_。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。,(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_ _。 (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_ _， 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_ _。 (5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_ _。,【信息提取】,解析,根据题中信息，可以推出各元素在周期表中的相对位置如图所示： 然后对应问题依次回答： Na位于第3周期第A族；相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2O2Na；由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于,解析,答案,(1)第3周期第A族 (2)S2O2Na (3)离子键、共价键,【方法规律】 解题步骤 步骤1 分析题目有效信息。 (1)图表信息题中直接给出的周期表片段； (2)文字信息把题中给出的文字信息提炼； (3)结构信息题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。 步骤2 画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。,步骤3 对照问题，根据元素周期律回答相应问题。 (1)元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变规律； (2)单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸碱性； (3)化学键类型、化合物类型、电子式等。,对点练习1 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YX Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 W的原子序数比Z的大9 A只有 B C D,由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3H3PO4，正确；同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确；W的原子序数比Z的大19，错误。,解析,答案,图显/隐,C,对点练习2 短周期X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) AX的氢化物与X的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 BY的氧化物是共价化合物 CX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 D液态X氢化物汽化破坏了化学键,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。逐项分析，不难得知答案。,解析,答案,A,对点练习3 位于短周期的4种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。下列说法不正确的是( ) A含B质量分数最高的化合物中只含有极性键 B上述4种元素可形成4种具有漂白性的物质 C原子半径大小关系CDBA D由上述4种元素形成的2种盐相互间能发生反应,根据题意，4种元素的位置关系可能有两种情况：位于三个周期时，A必为钠，B、D同主族，设B的原子序数为x，由x(x8)2(111)可知，x8，B为氧，D为硫。位于两个周期：第1、2周期或第2、3周期，按分析方法分析，不符合题意。选项A中符合条件的是H2O2，分子中还含有非极性键，A错。符合选项B的物质有SO2、Na2O2、H2O2和O3正确。选项C根据原子半径大小规律比较可知是正确的。选项D中反应方程式为NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O，D正确。,解析,答案,A,对点练习4 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是_，B的最高价氧化物的水化物的电子式为_。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：_ _。,A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第3周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，E为原子序数大于17的前20号元素，且与其他元素既不同周期也不同主族，推知E为Ca。,解析,答案,对点练习5 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： (1)A元素单质分子的电子式为_。 (2)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。,(3)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”“”或“”表示)。 (4)用电子式表示B和C形成化合物的过程_ _。 (5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为_。,E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为A族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C的单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。,解析,答案,(1)NN (2)共价化合物 (3)FAl3 (4) (5),
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