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,专题讲座（一） 化学计算中的基本技能和学科思想,备选素材,一、“差量法”在化学方程式计算中的妙用,1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 2计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。,解题的基本步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。,一、“差量法”在化学方程式计算中的妙用,解析,答案,A,一、“差量法”在化学方程式计算中的妙用,解析,答案,35.6,3,二、解答连续反应计算题的捷径关系式法,多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。,二、解答连续反应计算题的捷径关系式法,【典例2】 某实验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，先称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 molL1的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸后，除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：,二、解答连续反应计算题的捷径关系式法,解析,答案,A,对点练习2 一定体积的KMnO4溶液能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( ) 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008 889 B0.080 00 C0.120 0 D0.240 0,二、解答连续反应计算题的捷径关系式法,解析,答案,B,三、极限思维的妙用极值法,极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。极值法可以将某些复杂的难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简洁，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高解题速率。,三、极限思维的妙用极值法,1极值法解题的基本思路 (1)把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 2极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。,【典例3】 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( ) AxV/(11.2n) B0x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n 【思维点拨】 Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且二者相对量的多少与和H2O反应后产生H2的量有关，故需要采用极值法来确定V的范围，根据题意求出两个端值，则实际介于两个端值之间。,三、极限思维的妙用极值法,解析,答案,D,对点练习3 密闭容器中进行的反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.2 molL1、0.6 molL1和0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不对的是( ) AX2为0.4 molL1，Y2为1.2 molL1 BY2为1.0 molL1 CX2为0.3 molL1，Z为0.2 molL1 DZ为0.7 molL1,三、极限思维的妙用极值法,依题意知： X2(g) 3Y2(g)2Z(g) 起始(molL1): 0.2 0.6 0.4 假设此可逆反应正向进行到底，则X2为0，Y2为0，Z为0.8 molL1；假设此可逆反应逆向进行到底，则X2为0.4 molL1，Y2为1.2 molL1，Z为0。可得0c(X2)0.4 molL1,0c(Y2)1.2 molL1,0c(Z2)0.8 molL1。A项中，相当于反应逆向进行到底，对于可逆反应是不可能的，故A项不对。B项中，0 molL1Y2的浓度1.2 molL1正确。C项、D项中X2、Z的浓度都在范围内正确。,解析,答案,A,四、有关混合物类计算的“简化高手”平均值法,四、有关混合物类计算的“简化高手”平均值法,【典例4】 两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( ) AMg和Ag BZn和Cu CAl和Zn DAl和Cu,四、有关混合物类计算的“简化高手”平均值法,本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 g/mol e。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g/mol e、32.5 g/mol e、9 g/mol e，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g/mol e，另一金属的摩尔电子质量小于15 g/mol e。,解析,答案,B,对点练习4 把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl 300 g，则该MgCl2中的杂质可能是( ) ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2,四、有关混合物类计算的“简化高手”平均值法,解析,答案,B,五、淡化中间过程的终态分析法,五、淡化中间过程的终态分析法,【典例5】 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( ) A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定 【分析】 此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪种形式存在，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解比较困难。若忽略中间反应过程，运用终态法寻求守恒关系，即可迅速求解。,五、淡化中间过程的终态分析法,解析,答案,A,对点练习5 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( ) A70% B52.4A% C47.6% D30%,五、淡化中间过程的终态分析法,解析,答案,A,
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