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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 元素周期表和元素周期律的应用,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,1元素周期表中元素的分区,2根据元素周期表中的位置寻找未知元素 3预测元素的性质(由递变规律推测),(2)预测未知元素的某些性质,(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,(1)比较不同周期、不同主族元素的性质,4启发人们在一定区域内寻找新物质,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸 反应生成离子化合物，由此可知( ) AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,A,【思维点拨】 1.W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，可知W是N元素，根据W、X、Y、Z在周期表中的位置可以将它们依次推出。2.根据同周期、同主族元素性质的递变规律进行分析。,解析 因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。,解析显/隐,三、规律方法,3.规律方法,四、变式训练,4.变式训练,AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水 CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价,C,解析显/隐,【变式2】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )。,A在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最 稳定 BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZ DZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价,A,转 解析,解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。,转 解析,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】(2014上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )。 A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArK C酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl,B,解析显/隐,【真题2】(2014海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( )。 A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl,C,解析显/隐,
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