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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.反思归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 核外电子排布的规律,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,2.排布规律 电子一般总是首先排在能量_的电子层里，即最先排在_，当_排满后，再排_，依次类推。 每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)。 最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次外层不超过_个，倒数第3层不超过32个。,1排布方式 ：多电子原子核外的电子是分层排布的,第1层,第1层,第2层,2n2,8,2,18,最低,由低到高,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物 BX、Y、Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种,【思维提示】原子结构特征、元素性质推出元素元素之间组合成化合物结合选项进行判断。,D,转 解析,回 原题,三、反思归纳,3.反思归纳,核外电子排布与元素推断,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列叙述中，正确的是 ( )。 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一 定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核 外电子排布 C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原 子的核外电子排布相同,C,转 解析,回 原题,解析 Na和F核外电子排布相同，但化学性质不同，A错误；Fe2、H等不具有稀有气体元素的核外电子排布，B错误。阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。,【变式2】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( )。 A元素X的原子核内质子数为(2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个 (n表示电子层数),D,解析,解析 若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】 (2012全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )。 AAl BP CAr DK,解析 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。,【易错点拨】 本题可能错选C选项或B选项。分析时要同时考虑“具有与钙离子相同的电子层结构”、“X形成的离子半径小于负二价硫离子的半径”两个条件。,解析,D,【真题2】 (2012浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )。 A原子半径：ZYX BZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化 合物的沸点 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离 子个数比均为 12,B,转 解析,回 原题,
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