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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.真题演练,考点强化：海水提溴,第四章 非金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,1.流程,2.发生反应的化学方程式 _； _； _ 。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,蒸馏装置,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,(1)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。 (2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。,富集溴元素,强酸对设备的严重腐蚀,转 解析,回 原题,解析 (1)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(2)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。,三、总结归纳,3.总结归纳,1.海水提溴的生产流程可简要概括为：浓缩氧化提取。 2.海水晒盐剩下的苦卤中Br浓度较大，可作提取溴的原料。 3.在提取溴的过程中要用到萃取分液、蒸馏等实验操作，要注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。,四、真题演练,4.真题演练,酸性,Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl,Br2易挥发,3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O,ac,酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性),溴酸能将氯离子氧化成氯气,
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