高考化学一轮复习 4.12实验探究 有关二氧化硫的性质探究课件.ppt

1.问题探究,2.典例剖析,3.应用体验,4.实验拓展,实验探究： 有关二氧化硫的性质探究,第四章 非金属及其化合物,一、问题探究,1.问题探究,1SO2性质的多面性 二氧化硫通入下列溶液中的现象及其体现的性质比较,2.鉴别SO2和CO2的方法,(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。 (2)通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (4)通入溴水中，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)通入硝酸酸化的硝酸钡溶液中，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 (6)通入用FeCl3溶液中，使棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。,(2)试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所生成的各种产物，其装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)：_。 (3)实验室可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。,验证产物气流中有SO2,除去产物气流中的SO2,确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化,答案 显/隐,(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置理由是_ _。 (5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。,无水CuSO4,水蒸气,气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在之前,澄清石灰水,CO2,审题显/隐,解析显/隐,【审题视角】实验目的及原理，题中各装置的作用，验证时气体之间的干扰”。,解析 该题考查了C与浓H2SO4反应产物检验的实验设计，要检验SO2，可以用品红，要检CO2，应该用石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，直接会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检出顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。,由于产物,三、应用体验,3.应用体验,【应用1】向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )。 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有,解析 甲试管中HNO3将SO2氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀。乙试管中SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，最终生成BaSO3沉淀。,A,解析显/隐,C,转 解析,回 原题,四、实验拓展,4.实验拓展,由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_ _,【拓展】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨、危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： _。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 _。,(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：,酸,转 解析,回 原题,