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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 铁及其化合物的转化关系,第三章 金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,1“铁三角”中的转化关系,“铁三角”及其重要应用,二、“铁三角”及其重要应用,2“铁三角”的四应用,(1)判断离子共存,请点击图片放大/缩小,1“铁三角”中的转化关系,1“铁三角”中的转化关系,二、“铁三角”及其重要应用,2“铁三角”的四应用,(1)判断离子共存,(2)除杂方法(括号内为杂质),Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤 FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤,请点击图片放大/缩小,2“铁三角”的四应用,(1)判断离子共存,(2)除杂方法(括号内为杂质),(3)盐溶液的保存,2“铁三角”的四应用,(1)判断离子共存,(2)除杂方法(括号内为杂质),(3)盐溶液的保存,(4)物质制备,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 (1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。 (2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350 ，通入干燥的H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为 _。 (3)工业上另一种制备FeCl2的方法：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130 持续加热约3小时，可发生如下反应： 2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_ (填有机反应类型)。 (4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。 反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 反应(3)中，HCl为氧化产物 上述三个反应中，FeCl2均为还原产物,取代反应,2Fe32I =2Fe2I2,转 解析,回 原题,解析 (1)Fe3有氧化性，I 有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2，Fe的化合价降低，那么H的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据反应物，可以确定为取代反应；(4)根据氧化还原反应概念，确定是正确的；,三、规律方法,3.总结归纳,Fe3+与Fe2+相互转化中的两个重要关系,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】常温下，往H2O2 溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；2Fe3H2O2=2Fe2O22H，下列说法不正确的是 ( )。 AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2,B,转 解析,回 原题,将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2，否则不含Fe2。,3,4,NaOH,2,3,5,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题】(2012海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； .向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 _； (2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_； (3)过程中发生反应的化学方程式为_ _； (4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算),2Fe3Cu=2Fe2Cu2,回收铜,Cu和Fe,加过量盐酸反应后过滤,FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,c(Fe3) （4.01038）/（109）3 4.01011(molL1),解析显/隐,解析 (2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Ksp c(Fe3)c3(OH)，c(OH)KW/c(H)，可求得c(Fe3)。,
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