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,1.题型分析,2.技能点拨,3.典例剖析,4.思维建模,6.真题演练,5.跟踪训练,第八章 水溶液中的离子守恒,题型探究： 溶液中粒子浓度的关系,一、题型分析,1.题型分析,题型分析： 考查内容：考查溶液中离子浓度大小比较或离子浓度之间的守恒关系。 考查形式：选择题、填空题,二、技能点拨,2. 技能点拨,两种“微弱”,破解粒子浓度关系的“2322”,两种“微弱”,三个守恒,（1）电荷守恒规律 阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数 （2）物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，粒子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 （3）质子守恒 即H2O电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等,破解粒子浓度关系的“2322”,两种“微弱”,三个守恒,两种形式,两种形式 (1)等式 对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形得到的，或代入某些所给已知条件得到的。 (2)不等式 对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性。,破解粒子浓度关系的“2322”,两种“微弱”,三个守恒,两种形式,两个注意,两个注意 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。 (2)混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。,破解粒子浓度关系的“2322”,三、典例剖析,3.典例剖析,转 解析,【思维点拨】1.KA溶液呈碱性HA为弱酸；2.pH7HA过量，且为HA和KA的混合液。 3.溶液中粒子间的守恒关系。,B,回 原题,四、思维建模,4.思维建模,溶液中粒子浓度大小比较解题思路,酸或碱溶液考虑电离,盐溶液考虑水解,不反应同时考虑电离和水解,反应,不过量,过量根据过量程度考虑电离和水解,生成酸或碱考虑电离,盐溶液考虑水解,电解质溶液,五、跟踪训练,5.跟踪训练,B,解析显/隐,六、真题演练,6.真题演练,D,转 解析,解析 A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H)c(Na) c(Cl)c(ClO)c(OH)；B项，因为NaHCO3溶液呈碱性说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na)c( )c(H2CO3)c( )；C项，NH3H2O是弱碱，pH11的氨水中溶质浓度大于103 molL1，与盐酸中和后，NH3H2O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。,回 原题,B,转 解析,回 原题,
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