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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 分子的立体构型,第十二章 物质结构与性质选修,一、考点精讲,1.考点精讲,1.杂化轨道理论,(1)概念:,1.杂化轨道理论,(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型:,180,直线形,120,平面正三角形,10928,正四面体形,2价层电子对互斥理论,(1)理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。,(2)价层电子对数的确定方法 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。 键电子对数的确定 由分子式确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对。,(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系,直线形,平面正三角形,V形,正四面体形,三角锥形,V形,1.价电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 （1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； （2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2.价电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效 果。,(2)配位化合物 含有_的化合物被称为配位化合物。,化学键,提供,接受,孤对电子,空轨道,配位键,3、配位键与配位化合物,(1)配位键,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思维启迪】立体构型、杂化轨道理论判断杂化方式。,(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和 _。,sp3,sp2,sp3,(3)在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_。 (4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。,sp3,sp3,转 解析,回 原题,【典例2】 (1)F、K和Fe3三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。 (2)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_。,【思维启迪】 配合物的形成条件及结构。,转 解析,离子键、配位键,FeF63,F,X,回 原题,三、规律方法,3.规律方法,用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序,推测简单分子(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法 解题思路,四、变式训练,4.变式训练,【变式】已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。 (1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。 (2)NH3比PH3热稳定性更强的原因是_。 (3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。 A键的极性NH比PH强 B分子的极性NH3比PH3强 C相对分子质量PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力,相似,有,有,NH键比PH键的键长短、键能大更稳定,D,转 解析,解析 (1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，PH键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)NH键比PH键的键长短，键能大，所以NH3比PH3稳定。(3)NH3比PH3易液化的主要原因是NH3分子间存在氢键。,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,解析 图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，所以图乙中C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。,【真题1】2014山东，33（2）,图乙(右上图）中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。,sp3,小于,解析显/隐,【真题2】(2012江苏，21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为_。 NO3-的空间构型是_(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。 1 mol CO2中含有的键数目为_。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 _。,1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5),平面三角形,CO,sp3,26.021023个(或2 NA),转 解析,解析 (1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2。根据价电子对互斥理论，NO3-中N原子采用sp2杂化，所以NO3-的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O分子中O原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。(3)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。,回 原题,
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