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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.反思归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 元素性质的递变规律,第十二章 物质结构与性质选修,一、考点精讲,1.考点精讲,元素电离能的变化趋势图,请点击查看,1-36号元素第一电离能变化趋势图：,返 回,元素电负性的变化趋势图,请点击查看,返 回,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】(1)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)。 (2)Al的第一电离能比Si的_(填“大”或“小”)。 (3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。,K,小,则该元素是_(填写元素符号)。 基态锗(Ge)原子的电子排布式是_ _。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。 A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点,转 解析,(4)请回答下列问题： N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据 如下：,Al,1s22s22p63s23p63d104s24p2,或Ar3d104s24p2,GeCl4,CD,(5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。,OSSe,解析 (2)同周期元素第一电离能呈增大趋势。 (3)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能：BCONF； (4)I4I3，所以该元素最外层3个电子为Al。Ge是A族元素，最高价氯化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处可作半导体材料。 (5)同主族元素、从上往下第一电离能逐渐减小。,回 原题,三、反思归纳,3.反思归纳,一、电离能的四个应用,1.判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 2. 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 3.判断元素的化合价 如果某元素的In1 In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。,二、电负性的四个应用,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 ( )。 A第一电离能的大小：MgAl B锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 CNi是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成 对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D元素的第一电离能：AlSi,B,转 解析,解析 同周期元素从左到右第一电离能增大，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CO，故该元素为碳，C正确；Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大，D项正确。,回 原题,【变式2】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 (2)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。(填“”、“”或“”，用元素符号表示),H,O,Al,S,K,Al3KS2,OS,AlK,答案显/隐,(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型 _。 (5)写出A和B按原子个数比11形成的化合物的电子式_。,解析 “A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1”，则A和E为第A族元素，又“核电荷数依次增大，前20号的金属”，则E应为钾，A为氢；“B、D原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍”，则应为2s22p4或3s23p4，分别是O和S。“C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半”，则C的最外层为3个电子，为铝元素。,解析显/隐,【变式3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。,(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：,答案显/隐,通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。,表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 _。,锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量,a,s,Na2O和Na2O2,答案显/隐,Y是周期表中_族元素。 以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。,A,m,解析 b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。 (1)金属以及碳为电的良导体，所以都符合。 (2)由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即 a，Na在s区，Na与O(j)可形成Na2O，Na2O2两种化合物。 根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第1个电子需要能量最多。,解析显/隐,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】(1)(2014新课标)N、O、S 中第一电离能最大的是_(填元素符号)， (2)(2014四川)镁所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。 (3)(2014安徽)第一电离能：Si_S(用“”或“”填空)。,解析 (1)第一电离能的一般规律为：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；(2)第三周期的第一电离能的大小为 ClPSSiMgAlNa ，则第一电离能最大的是 Cl 。(3)非金属性 Si S，因此第一电离能 SiS。,注意同周期A、A及A、A电离能的特殊变化,解析显/隐,N,Cl,【真题2】(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(2013山东，32(1),(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则 C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(2010山东，32(2) (4)B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。(2011新课标，37(2),a,CHSi,N,3,转 解析,解析 (2)非金属性越强，电负性越大。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，a正确；F是最强的非金属元素，没有正价，b错误；HF分子间存在氢键沸点大于HBr的，c错误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误，答案选a。 (3)C、N、O同周期，从左到右，非金属性增强，所以电负性从大到小为O、N、C。(4)CH4中共用电子对偏向C，说明C原子吸引电子能力强，即电负性大，同理H的电负性大于Si。,回 原题,转 解析,【真题3】(2012安徽，25节选)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：,X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。,小,H2O,解析 根据原子核外电子排布规律以及“中子数质子数”“质量数”和题中有关信息可推知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。非金属性：OC，故电负性：CO；非金属性越强其气态氢化物越稳定，因此C、O的气态氢化物中，较稳定的是H2O。,回 原题,
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