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考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第13章 饱和溶液 溶解度,考纲要求,1.理解饱和溶液的含义，会判断溶液是否饱和。 2.理解溶解度的含义及影响因素。 3.会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题。 4.了解结晶现象及方法。,(1)定义。饱和溶液：在 、 中， 再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在 、 中， 溶解某种溶质的溶液。 (2)如何检验溶液是否饱和？ 。,知识整理,一、饱和溶液与不饱和溶液,一定温度,一定量溶剂,不能,一定温度,一定量溶剂,能,取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和；溶质溶解，则溶液不饱和,(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：,改变温度,加入溶质,蒸发溶剂,改变温度,加入溶剂,(4)判断正误： 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （ ） 同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。 ( ) 均一、稳定的液体一定是溶液。 （ ） 牛奶、豆浆等不属于溶液。 （ ）,错,对,错,对,1.四要素： 、 、 、 。(1)下列说法正确的是 （ ） A.20时，10g食盐溶解在100g水中，所以20时食盐的溶解度是10g。 B.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。 C.在20时，100g水里最多溶解33.3g氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。 D.在20时，100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g，则20硝酸钾的溶解度是24g。 E.在40时，100g水中加入40g氯化钾后达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是40g。,一定温度,100g溶剂,达到饱和状态,二、物质的溶解度,溶解溶质质量,E,(2)指出“20时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示的意义： (3)溶解性与溶解度的关系(20)。,在20时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和,2.固体溶解度的影响因素：外因 。 3.溶解度曲线(如右图所示) (1)横坐标表示 ，纵坐标表示 。 (2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响 。 (3)溶解度曲线交点表示的意义： 。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如 ；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如 。,温度,温度,溶解度,越大,该温度下两物质溶解度相同,硝酸钠,氢氧化钙,氯化钠,4.溶液的结晶 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程。 (2)常见的结晶方法： 蒸发溶剂适用于溶解度受温度影响 的固体物质； 冷却热的饱和溶液(降温结晶)适于溶解度随温度升高而 的固体物质。,溶液,晶体,较小,增大,(二)气体溶解度 1.定义：在 、 时，某气体在1体积水中达到 状态时所溶解的体积。 2.影响因素(外因)： 和 温度不变时，压强越大，气体溶解度 ;压强不变时，温度越高，气体溶解度 【解释】1.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 。2.炎热的夏季，鱼儿经常露出水面呼吸 。,一定温度,一定压强,饱和,温度,压强,越大,越小,压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出,温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足,例题分析,例1 (2013广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1时，A、B两种物质的溶解度是A (填“”、“”或“=”，下同)B。 (2)将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A B (3)t2时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。,25,33.3%,【思路点拨】(1)由图可知：t1时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B； (2)由图可知：t3t1，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3时A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1，析出晶体的质量关系是AB； (3)t2时A、B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达到饱和，此时溶液的质量分数是25g/75g100%33.3%。,例2 (2014广东)KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（ ) A.KNO3比KCl的溶解度大 B.两物质的溶解度相等的温度在2030之间 C.在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3 的KCl溶液 D.在50时，两物质各5g分别加入10g水中， 充分溶解，均有固体剩余,B,【思路点拨】A.没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误； B.分析图表，KNO3和NaCl的溶解度在2030温度范围内有相等的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确； C.20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3.3g/(3.3g+10g)100%=24.8%，故C错误；D.50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误。,强化训练,1.（2016广东）如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A.约在64时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室温至100区间，随温度升高， Na2SO4的溶解度先增大后减小， 醋酸钙则相反 C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发 浓缩，后降温结晶的方法 D.在40时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液,D,A组,2.25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( ),C,3.20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 则下列叙述正确的是 （ ） A.中所得溶液是饱和溶液 B.20时10g水最多能溶解4g NaCl C.溶液的溶质质量分数相等 D.所得溶液的溶质质量分数为20,C,4.(2013山西)右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1时A、B两种物质的溶解度为 g (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。 (3)t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 (4)t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A (填“”、“”或“”)B。,A,25,降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）,减少,5.(2013东营)20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是 . (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 (3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。,甲,相等或甲=乙,N,30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等,6.(2009广东)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。 (1)60时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的取值范围是 。该溶解度Y的取值范围是 g。,37.3,B组,145.8,蒸发结晶,20X30,36.0Y36.3,7.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 (1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写两条) ； 。,20时，KNO3的溶解度是31.6g,50时，KNO3的溶解度是85.5g或硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等,(2)小明参照上图在常温20时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是 (填字母)。 D中溶液的溶质质量分数是 。,固体部分溶解,A、C、D,37.5%,8.（2016广州）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl已知：碳酸氢铵在 40受热易分解。,回答下列问题： （1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示： 35时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“”或“”） 图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”） （2）为探究 NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：,B,实验c和d的目的是 。 表格中 X 的数值可能是 。 A.858 B.868 C.921 D.931 在相同反应时间，40时碳酸氢钠的产率比 35时低的原因是 。,探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响,C,在 40时 NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少,9.（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： （1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。 （2）20时100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 之间。 （3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为 g。,NH4Cl,36,1020,12.8,谢谢！,
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