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,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：, 与金属反应（除Au和 Pt外）,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：, 与金属反应（除Au和 Pt外）,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：, 与金属反应（除Au和 Pt外）,（二）硝酸的性质：,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：, 与金属反应（除Au和 Pt外）,氧化性：浓硝酸稀硝酸,（二）硝酸的性质：,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98% 的硝酸发烟硝酸,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：, 与金属反应（除Au和 Pt外）,注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。,氧化性：浓硝酸稀硝酸,（二）硝酸的性质：,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O,与非金属反应,C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2,与非金属反应,C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2,结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸,与非金属反应,C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2,结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸,硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生 氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应 制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体,与非金属反应,C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2,结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸,硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生 氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应 制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体,小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮 得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原 产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2， 而不像盐酸与金属反应那样生成H2。,与非金属反应,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：,4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2+O2,光,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：,4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2+O2,因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方,光,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：,4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2+O2,因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方,光,硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除 Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的 体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：,4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2+O2,因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方,光,硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除 Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的 体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。,3. 硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：,
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