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初识元素周期律,复 习,1. 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： （1）原子半径呈周期性变化 （2）元素主要化合价呈周期性变化 （3）元素金属性非金属性的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,2. 元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？,3. 元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？,原子结构即原子核外电子排布呈现周期性变化。,1.金属与水或酸反应置换出氢的难易,1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性,2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱,2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱,金属性：,非金属性：,你能否： 将前20号元素编一个周期表？,试一试,原则:体现元素周期律,回到5,元素周期表编排方法:,1. 把电子层数目相同的各种元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成 横行,2. 把不同横行中最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上而下 排成纵行,一、元素周期表的结构,周期,族,周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数。,三短四长共七行,族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、 最外层电子数=主族序数 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副零八族,元素周期表中主族元素原子核外电子排布有什么变化规律？,思考：,同周期：,同主族：,猜想： 元素在周期表中的位置可反映什么？,二、元素性质与元素在周期表中 位置的关系,1、元素原子半径,2、元素主要化合价,3、元素金属性非金属性,原子半径的递变规律,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,返回主菜单,价电子元素原子的最外层电子或某些副族元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 副族和第V族化合价较复杂,原子结构与化合价的关系,元素的化合价,+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,返回主菜单,同一周期元素金属性和非金属性变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,同一主族元素金属性和非金属性变化,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,金 属 性 逐 渐 增 强,非 金 属 性 逐 渐 增 强,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,非金属元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,回到主菜单,元素位、构、性三者关系（举例）,S,K,Ar,B,元素位、构、性三者关系（举例）,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数 练习： （1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,原子结构 周期表位置,决定,反映,第三周期，第VIA族,氟,练习：,1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3、短周期元素中， 族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,14,3，,19,H，Be，Al,C，S,Li,在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,三、元素周期表的实际应用,在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,小结：,一、周期表的结构,周期（横行）结构：,族（纵行）结构：,三短、四长 共七行。,七主、七副、零八族。,二、原子结构与元素在周期表中位置的关系,a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数,氟里昂的发现与元素周期表,1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。,氟里昂的发现与元素周期表,在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,氟里昂的发现与元素周期表,米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。,
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