资源描述
【实验1】向试管中加入2ml 硫酸铜溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。,【实验2】向试管中加入2ml 硫酸铜溶液，再逐滴加入氨水，振荡，观察实验现象。,利用实验室提供药品制取氢氧化铜,研究表明：过量的氨水与CuSO4反应生成了一种组成较为复杂的物质， 其化学式为：Cu(NH3)4SO4 使溶液呈深蓝色的是 Cu(NH3)42,总反应：CuSO4+4NH3H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O,配合物,硫酸四氨合铜,四氨合铜离子,专题4 分子空间构型与物质性质,第二单元 配合物的形成和应用,第一课时 配合物的形成,比较 H+ + NH3 = NH4+ Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+,在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎样结合成Cu(NH3)42+的呢？,提出Cu2+与NH3分子结合生成Cu(NH3)42+的设想。,Cu(NH3)42+是一种深蓝色的复杂离子。在Cu(NH3)42+ 中，Cu2+位于Cu(NH3)42+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。,模仿NH4+的结构式，书写Cu(NH3)42+的结构简式,问题？,请根据Cu(NH3)42+的形成， 总结配位键的形成条件。,如:Cu(NH3)4 SO4、 Ag(NH3)2OH 、Fe(SCN)3 、 Na3AlF6 等,2.定义：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,一、配合物的概念,提供孤电子对,接受孤电子对,1.配位键的形成条件,学生活动： 阅读p77“信息提示”， 认识配合物的组成,二、配合物的组成：,Cu(NH3)4 SO4,中心 原子,配位体,配位原子,配位数,内界,外界,中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子， 多数为过渡金属元素的离子或原子。 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+ ，Fe，Ni 配位体： 提供孤电子对的分子或离子； 如：NH3 ， H2O， CO， X， SCN，OH 配位原子： 配位体中提供孤电子对的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S,练一练,按要求填表：,AlF63-,Ag(NH3)2+,Co(NH3)63+,Co(NH3)5Cl2+,Fe(CO)5,Na+,OH-,Cl-,Cl-,无,Al3+,Ag+,Co3+,Co3+,Fe,F-,NH3,NH3,NH3、 Cl-,CO,6,2,6,6,5,对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。 写出 Cu(NH3)4SO4 、 Ag(NH3)2 OH 、Fe(SCN)3 的电离方程式。,Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+SO42-,Ag(NH3)2 OH = Ag(NH3)2+OH-,练一练,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2,维尔纳与配合物 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（AWerner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。,现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。,提示：先写出两者的电离方程式进行比较。,实验方案： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结论：所得固体质量多的即为Co(NH3)6Cl3， 所得固体质量少的即为Co(NH3)5ClCl2 。,Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+2Cl-,课堂总结,学完本节课你应该掌握: 1、能说出什么是配合物，能进行辨认 2、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的 3、能够指出配合物中的各个组成部分 4、能书写有关配合物的化学用语,巩固练习,1. 已知：冰晶石Na3AlF6 是配合物， 明矾KAl(SO4)212H2O是不是配合物？为什么？,
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