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专题四 分子空间结构与物质性质,第二单元 配合物是如何形成的（1）,实验探究:,实验1：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。,实验2：向取深蓝色溶液，向溶液中慢慢加入无水乙醇，并不断搅拌。,现象：生成蓝色沉淀，后沉淀溶解,现象：有深蓝色的晶体析出。,实验3：过滤。过滤后，重新取一只干净的烧杯放在漏斗下，向漏斗中加入水。,实验4：取所得的深蓝色溶液与三只试管中，作如下实验,结论： （1）有沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子。晶体溶于水后电离产生硫酸根离子。（Ba2+SO42-= Ba SO4） （2）与比色卡对照，溶液pH值在7左右，说明溶液中无氨分子；（或氨分子浓度非常小）加入氢氧化钠溶液，无沉淀生成，说明溶液中无铜离子；加热无现象，说明溶液中无铵根离子； （3）加入硫酸溶液颜色变浅，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀出现，说明溶液中含有铜元素；加热湿润的红色石蕊试纸变蓝，有氨气生成，说明溶液中存在氮元素。,分析：发生的反应有：,沉淀溶解：,Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2 +2NH4+,生成沉淀：,Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O,析出的晶体：,深蓝色,Cu(NH3)4 SO4,铜氨离子:,四个氮原子和铜离子构成平面正方形,配体有孤电子对,中心离子 有空轨道,配合物的概念,例如:Cu(NH3)4 SO4、Fe(SCN)3 、 Na3AlF6、Ag(NH3)2OH 等,问题解决,请根据Cu(NH3)42+中配位键的形成，总结配位键的形成条件。,一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。,配合物的组成,比较明矾KAl(SO4)212H2O 与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的电离,KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,内界难电离,配合物的组成,内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。,Co(NH3)6 Cl3,内界,外界,K3Cr(CN)6,内界,外界,内界又由中心原子和配位体及配位数构成：,内界与外界:,Co (NH3)63+,配 位 体,配 位 数,中心原子, Cu ( N H3 ) 4 2+ SO42-,指出Co(NH3)5ClCl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界,Co(NH3)5Cl Cl2,思考：KPtCl3(NH3) 其配位数为 。,4,问题解决,在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO,配合物的组成,中心原子： 具有接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。 配位体： 提供孤电子对的分子或离子。,2.某物质的实验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。,Pt(NH3)2Cl4； 中心原子：Pt 配位体： NH3、Cl- 配位数：6,1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2,B,问题解决,现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。,问题解决,两者在水中发生电离： Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl- 比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。,提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需125.3g,问题解决,具体步骤： 1.称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2.向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3.静置，过滤。 4.洗涤沉淀，干燥 5.称量。 结果： 所得固体质量多的即为Co(NH3)6Cl3， 所得固体质量少的即为Co(NH3)5ClCl2 。,谢谢！,
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