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2.2.2碳酸钠的性质与应用,过氧化钠的性质与用途 碳酸钠的性质,回顾：Na的性质,描述下列变化的现象，写出化学方程式并标明电子转移。 金属钠暴露在空气中 在空气中加热金属钠 向滴有酚酞的水中加入金属钠 向稀盐酸中加入金属钠 向硫酸铜溶液中加入金属钠,归纳上述反应的共同特征：,都是氧化还原反应 金属钠都作还原剂（强还原剂）,Na2O+H2O = 2NaOH,Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O,Na2O+CO2 = Na2CO3,Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）,碱性氧化物+水可溶性碱,碱性氧化物+酸盐+水,碱性氧化物+酸性氧化物盐,共同特点：均为非氧化还原反应,2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,呼吸面具的供氧剂,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,2Na2O2+4HCl = 4NaCl+H2O+O2,Na2O2（过氧化物）,共同特点： 均为氧化还原反应 过氧化钠既是氧化剂（强氧化性） 又是还原剂（弱还原性）,漂白性,练习： 如何除去O2中的杂质气体CO2和H2O(g) 把8.8gCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.8g气体，则这3.8g气体是由什么组成，它们的质量各是多少克?,回顾： 金属钠长时间暴露在空气中，最终得到什么物质？,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,金属,非金属,碱性 氧化物,碱,盐,酸,盐,酸性 氧化物,盐,盐+盐,盐+水,碱+盐,盐+酸,金 属 + 盐,H2 + 盐,Na2CO3=2Na+CO32,一、碳酸钠的性质,CO32,与酸反应 与碱反应 与盐反应,Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,CO32-+H+ (分2步),CO32-+Ca2+ Ba2+,现象：,晶体析出,Na2CO3 (饱和)H2O CO22NaHCO3,向饱和Na2CO3中通入CO2,碳酸钠的性质,碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水。,，加热后溶液碱性增强。,水溶液呈碱性（能去油污）,能与酸（二氧化碳）、Ca2+、Ba2+等反应,问题解决,CO2通入到NaOH溶液中，可能发生哪些反应？,如何除去变质的NaOH溶液中的杂质？,碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？ 碳酸氢钠呢？,下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O,Na2CO3,NaHCO3,H2O+CO2,CO2 H+,H+,2H+,OH,OH,2OH,归纳总结,碳酸钠的性质与应用,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,易溶,易溶,溶解度：碳酸钠碳酸氢钠,白色沉淀,产生气体,产生气体,碱性：碳酸钠碳酸氢钠,白色沉淀,白色沉淀,无明显现象,碱性,碱性,剧烈程度：碳酸钠碳酸氢钠,稳定,不稳定,稳定性：碳酸钠碳酸氢钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?,加热固体， 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,在溶液中加入相同浓度的盐酸， 反应较剧烈的是碳酸氢钠。,溶解，加入氯化钙溶液， 产生沉淀的是碳酸钠。,能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2 ?,溶解，测pH值， pH值相对大的是碳酸钠溶液。,问题解决,有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。,制玻璃,、制皂,、造纸,、纺织等,发酵剂,、灭火剂等,、制药,三、用途,碳酸钠,碳酸氢钠,Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2,高温,2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2,3NaHCO3+AlCl3+H2O=3NaCl+Al(OH)3+3CO2,干粉灭火器,泡沫灭火器,不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 A分别加热 B加澄清石灰水 C加稀盐酸 D加BaCl2,有相同质量的两份NaHCO3粉末： 第一份加入足量盐酸； 笫二份先加热完全分解，再加足量同浓度盐酸。 则两者所消耗的盐酸物质的量之比为 A2:1 B1:1 C1:2 D4:2,相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是 A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多,下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是 A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C.与同浓度盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应,将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？,1890年生于福建闽侯县。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，获化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年回国任职。建国后任全国人大代表、政协和中央经委委员、化工部副部长。,红三角牌纯碱,永利化工厂,侯德榜,侯氏制碱法的原理 将CO2通入氨水的NaCl饱和溶液中， 使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,过滤得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。,碳酸钠,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3= NH4+ + HCO3 NaCl = Cl + Na+,+ +,| | NH4Cl NaHCO3,NaHCO3受热易分解：,Na2CO3性质稳定,Na2CO3 或NaHCO3,热稳定性,2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2,
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