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第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯 一、活泼的黄绿色气体氯气,相 同 点：,最外层7个电子,易得一个电子，,递变规律：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,Cl,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,具有非金属性,I,F,Br,卤族元素,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,密度,熔沸点,颜色,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,状态,气 体,气 体,液 体,固 体,色变规律,在水中的溶解性,4.16g,0.029g,与金属反应,氯气的化学性质,卤素化学性质,卤素与金属反应,卤素与非金属反应,卤素与碱反应,卤素与水反应,1、卤素与金属的反应,2Fe + 3F2 = 2Fe + 3Cl2 = 2Fe + 3Br2 = Fe + I2 =,点燃 点燃,2FeF3,2FeCl3,2FeBr3,FeI2,结论：,卤素单质都能与金属反应，表现氧化性,I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成低价,2、卤素与氢气反应,冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,加热 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定,500,光,F2,Br2,I2,Cl2,可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,将左右进行的反应叫做正反应， 将右左进行的反应叫做逆反应；,H2+I2=2HI,可逆反应,判断下列各对反应是否为可逆反应：,思考,H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I）,：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗光照加热持续加热,小结 ：通式,卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2Cl2Br2I2,及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HFHClHBrHI,3.卤素和水反应,F2 + H2O =,Cl2 + H2O = HCl + HClO,Br2 + H2O =,I2 + H2O =,HF + HFO,HBr + HBrO,HI + HIO,反应越来越难以发生,通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）,4、卤素与碱的反应,通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）,练习：写出下列反应方程式,2NaOH + Cl2 =,2NaOH + Br2 =,2NaOH + I2 =,4NaF + O2 +2H2O,NaBr + NaBrO + H2O,NaI + NaIO + H2O,4NaOH +2F2 =,NaCl + NaClO + H2O,先水后碱,5、卤素与盐的反应,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物,与氢气反应，生成卤化氢,与水反应，生成卤化氢和次卤酸,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,小结,
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