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第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,东汉晚期的青铜奔马 距今约1800年,河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1千余年,铝的应用(仅仅100多年的历史),地壳中金属元素的含量,大多数金属在自然界以化合态存在,金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg,金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？,物理性质,具有金属光泽,具有良好的导电性,具有良好的导热性,具有良好的延展性,思考与交流,1 举例说明金属能发生那些化学性质。,2 完成下列反应的方程式,3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系,铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与盐酸,演示实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。,一 金属与非金属的反应,一 金属与非金属的反应,银白色,固态,质软,比煤油大,1.钠的物理性质,？,比水？,实验现象：刚切开的金属钠切面为银白色，在空气中 逐渐变暗,2、钠与氧气的反应 （1）常温下,为什么？,变化原因：,常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O , 颜色为白色,4Na + O2 2Na2O (白色),演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网 上）加热。观察发生的现象。,（）加热条件下,实验现象： 钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色的固体,2Na + O2 Na2O2(淡黄色),钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na + O2 = 2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,比较,科学探究： （1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象 （2）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象 同时观察比较这两个实验现象有什么异同？,现象： 未打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。 打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,（）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜,3.活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用,( 2 )金属氧化膜的差异 金属的 氧化膜,致密 可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。,疏松 不能保护内层金属，如铁、钠。,二 金属与水的反应,演示实验3-3:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,1、钠与水的反应,现 象 及 解 释,金属钠的密度小于水,反应放热，钠的熔点较低,产生的气体推动金属钠来回游动,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,请写出反应的化学方程式,指出氧化剂和还原剂.,2Na+2H2O=2NaOH+H2,还原剂,氧化剂,结论：钠与冷水反应生成了 NaOH和H2,比水小,低,浮 熔 游 响 红,思考,-干燥的沙土,小结：钠的物理性质和化学性质,物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87),化学性质: 化学性质很活泼,1.与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,2.与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（白色）,（淡黄色）,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,22,1.金属的化学性质,金属与酸的反应,金属与非金属的反应,金属与盐的反应,金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点，与化学性质的联系,
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