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第三节 元素周期表的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,zxxk,门捷列夫的预言,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,认识同周期元素性质的递变规律,活动 探究,第三周期元素原子得失电子能力的比较,第三周期包括钠(Na)、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）8种元素，请你运用实验观察、查阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,交流研讨,1、第三周期元素的原子结构是如何递变的？,2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱。,从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,Na Mg Al Si P S Cl Ar,中学学科,实验探究：,请你利用所给的试剂和仪器设计、完成实验， 验证你对钠、镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测。,试剂： 酚酞溶液、pH试纸、面积相同的镁条和铝条， 氯化镁溶液，金属钠（切成小块），盐酸 （1mol/L），氢氧化钠溶液，氯化铝溶液， 蒸馏水。,仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹,实验方案：,1、将钠、镁分别和水反应，看它们 反应的条件，比较钠、镁的失电子能力。,2、将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较 它们置换出氢的难易。,3、分别做MgCl2、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱。,实验注意事项： 1、钠如何取用？ 2、镁与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。 3、镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。 注意：及时将实验现象记录在学案上。,第一组实验：Na、Mg与水的反应,结论：失电子能力：Na Mg,大量气泡、溶液变红,加热前无明显现象 加热后大量气泡， 红色明显.,2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ,Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (缓慢),第二组实验：Mg、Al与盐酸反应,反应迅速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,结论：失电子能力：Mg Al,Mg + 2H+ Mg2+ +H2 ,2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 ,NaOH溶液,MgCl2溶液,AlCl3溶液,现象：,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,加NaOH溶液,加NaOH溶液,现象：,第三组实验,沉淀不溶解,沉淀溶解,列表总结：,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性 氢氧化物,剧烈,迅速,剧烈,缓慢,迅速,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得电子能力逐渐增强,根据实验，可得出第三周期元素性质的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,从左到右，失电子能力递减，得电子能力递增,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,总结,在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。,相同,增大,增多,减小,减弱,增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。,课堂练习：,错,对,错,错,2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱,C,？,我的收获,作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的 性质。 2、思考：判断元素原子失电子能力或者 是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。,
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