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化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中元素有无化合价变化,福鼎二中 陈清峰,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,小结：,1.氧化还原反应的判断依据及外部表现：元素的化合价发生变化。 判断技巧：有单质反应或生成的化学反应一般为氧化还原反应 2.氧化还原反应的实质：电子的转移 3.化合价升高失e- 被氧化发生氧化反应 化合价降低 得e- 被还原发生还原反应 记忆口诀：升失氧，降得还,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,点燃,第二课时,氧化剂与还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂 又是还原剂,非氧化还原反应,氧化产物,还原产物,氧化 产物,还原产物,既是氧化产物也是还原产物,点燃,交流探究,从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,交流探究,元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系,演示实验 KMnO4与KI的反应,最高价 可作氧化剂 只具有氧化性,最低价 可作还原剂 只具有还原性,小结,含有最高价态的元素的物质可作氧化剂 只具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质可作还原剂 只具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既可作氧化剂 也可作还原剂。既有氧化性又有还原性。 概括：高价氧，低价还，中间价态两边转,做一做,下列粒子中，只具有氧化性的是( ) S2-，Fe2+，Fe3+，S，H+，Na+，Mg A B C D,【解析】选C。元素处于最高价态时，只具有氧化性。,概括整合,元素(判断依据) 实质反应过程 反应物 反应物性质 化合价升高 失e- 氧化反应 还原剂 还原性 化合价降低得e- 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线,记忆口诀：高价氧降得还，低价还升失氧,氧化性和还原性的比较,根据氧化还原的方向判断 对于同一个氧化还原反应而言 化合价升高失电子元素被氧化发生氧化反应 氧化剂（较强氧化性）+还原剂（较强氧化性）=还原产物（较弱还原性)+氧化产物（较弱氧化性) 化合价降低得电子元素被还原发生还原反应 还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物,【典例1】已知有如下反应：下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序是,BrO3ClO3Cl2Fe3+I2,BrO3ClO3,ClO3Cl2,Fe3+I2,Cl2Fe3+,2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，,ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
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