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第3章,第2节,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向三,1金属晶体是金属原子通过金属键形成的晶体，组成微粒是金属阳离子和自由电子。 2金属晶体有3种常见结构型式：A1、A2、A3，配位数分别为12、8、12。 3常见的AB型离子晶体有NaCl型、CsCl型、ZnS型，配位数分别为6、8、4。 4离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。,1.概念 通过 形成的晶体。 2结构型式 (1)面心立方最密堆积(A1型)：常见的A1型最密堆积有 等金属，配位数为12。 (2)体心立方密堆积(A2型)：常见的A2型密堆积有 等金属，配位数为8。 (3)六方最密堆积(A3型)：常见的A3型最密堆积有 等金属，配位数为12。,金属晶体,金属原子,金属键,Ca、Al、Cu、Ag、Au,Li、Na、K、Ba、W,Mg、Zn,3物理性质 金属晶体一般具有熔、沸点 ，硬度 ，良好的 、 和 等物理性质。,高,较大,导电性,导热性,延展性,1金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的 个数是_。 答案： 2,1.概念 阴、阳离子通过 结合成的有规律的 的晶体。 2存在 在常温下都可以以离子晶体的形式存在。 3结构类型 常见的AB型离子晶体有 型、 型、 型等。 (1)NaCl型：Na和Cl的配位数都是 ，一个晶胞实际拥有Na 个、Cl 个，在离子晶体中，不存在“NaCl”分子。,离子晶体,空间排列,离子键,ZnS,CsCl,离子化合物,NaCl,4,6,4,(2)CsCl型：Cs和Cl的配位数都是 ，一个晶胞实际拥有Cs 个、Cl 个。 (3)ZnS型：Zn2和S2的配位数都是 ，一个晶胞实际拥有Zn2 个、S2 个。 4晶格能 (1)概念： 晶格能是指将1 mol 中的阴、阳离子完全 而远离所 的能量。 (2)意义： 衡量离子键的 。晶格能越大，表示离子键 ，离子晶体越 。,气化,8,1,离子化合物,吸收,1,4,4,4,强弱,越强,稳定,5离子晶体的特征 (1)熔、沸点 ，而且随着 的增加、 的缩短，晶格能 ，熔点 。 (2)一般 溶于水，难溶于非极性溶剂。 (3) 时不导电， 状态或在 中能导电。,结构型式,乘积,距离,离子电荷,较高,离,升高,核间距,固态,易,熔融,水溶液,增大,2离子晶体不可能具有的性质是 ( ) A较高的熔、沸点 B良好的导电性 C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎 解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，晶体中离子不能自由移动，因此不能导电。 答案：B,.,金属晶体与性质,例1 下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C钙的熔、沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好 解析 A：Hg在常温下为液态；D：金属的导电性随温度升高而降低；C：r(Ca)K，所以金属键CaK，故熔、沸点CaK。 答案 B,金属键是一种强的作用，但金属晶体的硬度、熔点相差很大，如金属钨的硬度很大，熔点很高，达3 410，而汞常温下为液体，熔点很低，只有38.9。,(1)固态导电的一定是金属晶体吗？ (2)金属的延展性与金属键有 什么关系？,答案：(1)不一定。如 石墨在固态时也导电， 但不是金属。 (2)金属晶体由金属原子堆 积而成，当金属受外力时，层与之间可以发生相对滑动，但金属键仍然存在，所以金属不会断裂，故金属有良好的延展性。,离子晶体结构与性质的关系,例2 以下为部分离子晶体的晶格能与晶体的物理性质，试回答：离子晶体的结构决定了晶体的哪些性质？,解析 离子晶体中阴、阳离子所带的电荷以及离子半径的大小影响晶格能的大小，从而影响了晶体的熔点和硬度。 答案 离子晶体中的阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。,离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：晶体固态时不导电但熔融状态下能导电。而金属晶体无论在固态还是熔融状态都可以导电，分子晶体与原子晶体无论在固态还是熔融状态都不导电。,1下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ( ) A离子晶体具有较高的熔、沸点 B离子晶体具有较大的硬度 C离子晶体在熔化状态时能导电 D离子晶体中阴、阳离子个数比为11 解析：离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。离子晶体中阴、阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴、阳离子个数比为11，氯化镁晶体中阴、阳离子个数比21。 答案：D,.,金属晶体、离子晶体的有关计算,例3 金属钠晶体的晶胞为体心立方晶 胞(如图)，实验测得钠的密度为(gcm3)。 已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数 为NA(mol1)，假定金属钠原子为等径的刚性 球且处于体对角线上的三个球彼此两两相切。则钠原子的半径r(cm)为 ( ),答案 C,答案： BD,
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