资源描述
物质的量浓度,一、物质的量浓度：,1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2.表达式：CB= （单位：mol/L）,1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,注意：, 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 4g NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。,练习和讨论：,1.计算下列溶液的物质的量浓度：,1 mol/L,0.1 mol/L,必须用溶液的密度求体积,2.请计算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？,所含溶质的物质的量又是多少？,都是1mol/L,0.1mol 0.05mol 0.02mol,4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液,B,5. (1) 200mL 0.5 molL-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 molL-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH的物质的量浓度的比值为 ，500mL溶液中Ba2+和OH的物质 的量的比值为,0.5molL-1,1molL-1,1:2,1:2, 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl)相同的是, 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl)相同的是,A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液,(BD),(CD),练习6,物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N）,M,M,NA,（V） 气体体积 (S、T、P),Vm,NA,Vm,物质的量浓度 （c）,V （aq）,V（aq）,如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液,主要仪器：容量瓶,容量瓶的使用,构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上 有刻线而无刻度,3. 用途：用来配制一定体积 一定浓度的溶液,4. 注意事项： 使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制100mL 1mol/L溶液的步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴好标签,托盘天平、药匙、滤纸等,烧杯、玻璃棒,胶头滴管,仪器,容量瓶,冷却,5.9 g,摇匀,称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,1.称量产生误差,2. 溶解、转移、洗涤产生误差,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,（,仰视定容,俯视定容,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,（,定容时俯视刻度,定容时液面低于刻度线,未等溶液冷却就定容,定容时仰视刻度,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,3.定容误差,摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析练习,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ ）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶,简单计算,例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？,解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =0.4mol58.5g/mol = 23.4g,答：需要NaCl的质量为23.4g。,例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,C(HNO3) = 22.4mol/L,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,
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