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第四单元 沉淀溶解平衡,专题3 溶液中的离子反应,【引入】：,某温度下，溶质B的饱和溶液,可计算出溶质B在该温度下的溶解度（S）,不能再溶解溶质B的溶液.,难溶 微溶 可溶 易溶 001 g 0011g 110 g 10g,【过渡】：,难溶物在水中是否完全不能溶解了呢？,【活动与探究】：,取有PbI2沉淀的饱和溶液中的上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴AgNO3溶液，观察现象并分析产生此现象的原因.,实验现象：,生成黄色沉淀.,分析：,尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.,一、沉淀溶解平衡 .,1.定义：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡.,2.特征：,逆、动、等、定、变.,PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,PbI2,Pb2+ + 2I-,3.影响沉淀溶解平衡的因素.,(1).内因：,溶质本身的性质.,.绝对不溶的物质是没有的 .,.同是难溶物质，溶解度差别也很大.,.易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡.,(2).外因：,遵循平衡移动原理.,.浓度：,加水，平衡向溶解方向移动.,.温度：,升温，多数平衡向溶解方向移动.,少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡.,写出PbI2 Pb2+ + 2I- 的平衡常数表达式.,【过渡】：,4.溶度积常数或溶度积(Ksp ).,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一定).其离子浓度的方次的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.,(1).定义：,.溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关.,(2).溶度积(Ksp )的特点.,离子浓度的改变可使平衡发生移动,但不能改变溶度积.,不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同.,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积： Ksp(AgCl) = 1.810-10 Ksp(AgBr) = 5.010-13 Ksp(AgI) = 8.310-17 Ksp(MgOH)2 = 5.610-12,如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI),.相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶.,(3).有关溶度积的计算.,.利用溶度积计算某种离子的浓度.,例1.25时， Ksp (PbI2)= 7.110-9 求PbI2的饱和溶液中的Pb2+和I-.,C(Pb2+) 1.2 10-3 mol/L,C(I-) 2.410-3 mol/L,.溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算.,例2.25时Ksp (PbI2)= 7.110-9 求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.,S=0.0553g,对于平衡 AgCl Ag+ + Cl-，运用Ksp与溶液中的离子积c(Ag+) c(Cl-)的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl-)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动？,【交流与讨论】：,离子积 Ksp时：,平衡向生成沉淀的方向移动有沉淀生成 .,离子积 = Ksp时：,平衡不移动 .,离子积 Ksp时：,平衡向沉淀溶解的方向移动 沉淀溶解.,以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化.,第四单元 沉淀溶解平衡应用 2-1沉淀生成、溶解和转化,你知道吗？ 1、万一重金属钡（离子）中毒。 你该怎么办？,1.沉淀的生成.,增大c(SO42-)，使离子积 Ksp 以产生BaSO4沉淀. 从而除去Ba2+ 。,BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10,实质：增加离子浓度，使平衡向沉淀生 成方向移动,方法：加沉淀剂,你知道吗？ 2、 瑶琳洞是怎样形成的？,CaCO3 CO32-+ Ca2+,2HCO3-,+,CO2+H2O,2.沉淀的溶解.,实质：减少离子浓度，使平衡向沉淀溶解 方向移动,方法：使离子转化成气体、沉淀、难电 离物质等,你知道吗？,3、龋齿是怎样造成的，如何预防？,【实验探究】：,向盛有2mLAgNO3溶液的试管中逐滴滴入氯化钠溶液.,完成下列实验并记录实验现象.,实验1：,实验2：,向实验1的试管中滴加碘化钾溶液.,实验3：,向实验2的试管中滴加硫化钠溶液.,生成白色沉淀.,白色沉淀转化为黄色沉淀.,黄色色沉淀转化为黑色沉淀.,3.沉淀的转化.,结论： 加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶电解质的离子，平衡会向溶解的方向移动， 同时生成另一种溶解度更小的沉淀 .,【理论探讨】：,AgCl Ag+ + Cl-,+,Ag,2AgI 2Ag+ + 2I-,+,Ag2S,C(Ag+) C(-) KSp(Ag) C(Ag+) C(Cl-) KSp(AgCl),【交流与讨论】：,.牙釉质的主要成份是什么？,.为什么吃糖会引起龋齿？,.为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率， 使牙齿更健康？,羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH).,糖在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，电离出的H+与OH-反应，使溶解平衡正向移动.,F-可以和Ca5(PO4)3(OH).反应生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F.,思考：溶解度小的沉淀能否转化为溶解度大 的沉淀？,例： 分析化学上将难溶强酸盐BaSO4转化为难溶弱酸盐BaCO3,再加盐酸来获取 Ba2+ 。,BaSO4 Ba2+ + SO42-,+,BaCO3,可以, 但要在一定条件下。,小结：,沉淀,生成,钡中毒,溶解,溶洞,转化,龋齿,实质： 改变离子浓度，促使沉淀 溶解平衡移动。,练习： Ag+与Cl-能否共存？能否大量共存？为 什么？你能否设计一个实验加以验证？,
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