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第二单元 化学反应的方向和限度 化学反应的方向,专题2 化学反应速率与化学平衡,反应物一接触就能自发发生的反应,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2 Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,有些放热反应为什么需要加热或点燃？,需要最初的反应动力,实例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,有些放热反应为什么需要持续加热？,反应过程中放出的热量不足以产生维持反应持续进行所需的热动力,外界提供能量,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,实例：加热或高温条件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2,吸热反应一般什么时候发生？,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,常温下吸热反应也能自发进行？,化学反应中的气球 熵,实验课本43页： 观察与思考,熵(S):,新的物理量熵,衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵,自然界的普遍规律：体系有自发向混乱度增加（即熵增）的方向变化的倾向,有序,混乱,墨水、气体扩散,固体的溶解,即反应向越混乱的方向自发进行,无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大,故一般，对于同一物质：S(g)S(l)S(s) 分子数增多，分子种类增多则熵增大 原子数目越多，熵值越大,常温下吸热反应也能自发进行？,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,熵拉动反应的实例,一、自发反应,在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应 .,自发反应在恰当条件下才能实现,外界帮助指通电光照等,1、定义,H（放热），自发进行,（1）焓变H,2、自发反应的判断依据,（2）混乱度S,反应趋向于混乱度增大的方向进行,一定不能自发进行,一定能自发进行,高温下能自发进行,不一定,不一定,H 0 S0,H 0 S 0,H 0 S 0,H 0 S0,G=H-TS， 当G0时反应能自发进行,低温下能自发进行,必须综合考虑反应的焓变H和熵变S,判断反应进行条件,G=H-TS,NH3 + HCl = NH4Cl,H 0 S 0,低温对反应有利,NH4Cl = NH3 + HCl,H 0 S0,高温对反应有利,总结回顾,反应可行性与反应的现实性关系： 反应的趋势的强弱不等同于反应速率的快慢 对于反应的讨论，仅限于反应体系的自身行为； 人为的干预，可以改变反应进行的方向,课堂练习:,1、下列关于自发反应的叙述中，正确的是（ ）,A.只有不需要任何条件就能自发进行的反应才是自发 反应,B.需要加热才能进行的反应肯定不是自发反应,C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的 可能,D.非自发反应在任何条件下都不可能变为可能,C,2、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g),H=+74.9kJ/mol,下列说法中正确的是（ ）,A.该反应是吸热反应的，因此一定不能自发进行,B.该反应中熵变、焓变皆大于0,C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有 碳酸盐分解一定自发,D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进 行的反应一定是吸热反应,B,3、下列说法正确的是（ ）,A.同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点 燃的条件下H不同,B.常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进 行，则该反应的H0,C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一 定能自发,D. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热,B,
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