高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 7.共价键课件 苏教版选修3 .ppt

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共价键,Review,离子键的定义? 哪些元素化合时可形成离子键? 用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S?,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,1、下列电子式中正确的是( ),D,2、下列电子式中正确的是( ),C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl过程中,能否形成离子键?为什么?,HCl分子不是通过离子键来形成,是通过什么方式结合的呢?,不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子,太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好!我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用,就象共同分享快乐一样共同拥有,行吗?,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子,你愿意拿出一个电子共用吗?,Cl原子,你愿意拿出一个电子共用吗?,e,e,e,e,e,e,e,e,HCl分子,Cl2分子,氢分子的形成:,H ,氯化氢分子的形成:, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。,newknowledge,2、成键粒子:原子,3、成键作用力:“共用电子对”与两原子核的作用,4、成键原因:不稳定要趋于稳定;体系能量降低,特殊:AlCl3、BeCl2,一、共价键的概念,newknowledge,1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论:只有非金属间才能形成共价键?,5、成键过程中的能量变化:放出能量,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,结构式:,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,用电子式表示共价化合物,1.每个原子均应达到稳定的结构,2.不加中括号 ,不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对(即几个共价键),书写要求:,O=C=O,H-O-O-H,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子 原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物,Review,training,下列说法是否正确?并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,写出下列物质的电子式,并指出化合物的类型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,
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