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专题整合,专题一,专题二,利用“互滴法”鉴别物质 1.原理:滴加顺序不同,反应现象不同。 2.类型 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液的鉴别:将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液b中,若立即产生沉淀,后来沉淀溶解,则a为NaOH溶液,b为AlCl3溶液。若开始没有沉淀,后来有沉淀,则a为AlCl3溶液,b为NaOH溶液。,专题一,专题二,(2)NaAlO2溶液和盐酸的鉴别: 将其中一种溶液a逐滴加入到另一种溶液b中,先立即产生沉淀,后来沉淀溶解,则a为盐酸,b为NaAlO2溶液。若开始没有沉淀,后来有沉淀,则a为NaAlO2溶液,b为盐酸。 (3)Na2CO3溶液和盐酸的鉴别: 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;而向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生,分两步完成,涉及反应:,专题一,专题二,【应用举例】 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是 。 NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HCl Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 解析:都使用互滴法,两次操作应产生不同的现象。 向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液,开始无沉淀产生,后产生白色沉淀,且沉淀不溶解。两次现象不同,可以鉴别。 不论是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中还是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都会立即产生气泡,现象相同,无法鉴别。,专题一,专题二,向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4溶液:开始出现白色沉淀后消失;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液:开始无明显现象,后出现白色沉淀。现象不同,可以鉴别。 向Na2CO3溶液中滴加盐酸:开始无现象,后产生气泡;向盐酸中滴加Na2CO3溶液,立即产生气泡。 无论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液,加到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀,无法区别。 答案:,专题一,专题二,【学以致用】 (双选)下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2,答案:AD,专题一,专题二,铁、铜混合物与Fe3+反应的计算 假设将a mol Fe3+、b mol Cu2+、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反应体系中充分反应。可能发生的反应有: 氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,故三个反应的发生有先后顺序,但是无论在何种情况下,三个反应都不可能同时发生。现从以下角度进行讨论:,专题一,专题二,专题一,专题二,专题一,专题二,专题一,专题二,【应用举例】 今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 molL-1的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变): 根据以上信息,回答下列问题: (1)原混合粉末中,n(Fe)n(Cu)= 。 (2)第组溶液中,c(Fe3+)= molL-1。 (3)在中,剩余固体只有铜的是 。 (4)第组反应后的滤液中,c(Fe2+)= molL-1。,专题一,专题二,解析:(1)每组中,含Fe3+的物质的量为0.4 mol,金属足量时,如果溶解的全为铁,最多能溶解铁0.2 mol,即11.2 g;全为铜时,需要铜0.2 mol,即12.8 g;当溶解金属质量在两者之间时,说明既溶解了铁又溶解了铜。由组数据可知,溶解金属:13.2 g-1.28 g=11.92 g;组铁先溶解后又有部分铜溶解,即剩余固体只有Cu;组溶解金属:24 g-12.8 g=11.2 g;组溶解金属:36 g-24.8 g=11.2 g,说明金属中都只有铁溶解。 由组数据可知,溶解金属:13.2 g-1.28 g=11.92 g,说明铁全部溶解后,又有部分铜溶解,剩余金属1.28 g均为铜。由于氯化铁的物质的量为0.4 mol,n(Fe)+n(Cu)=0.2 mol,n(Fe)56 gmol-1+n(Cu)64 gmol-1=11.92 g,得n(Fe)=0.11 mol,n(Cu)=0.09 mol,加上剩余的铜0.02 mol,13.2 g混合粉末中有铜铁各0.11 mol,金属混合物中铁与铜的物质的量之比为11。,专题一,专题二,专题一,专题二,【学以致用】 把等物质的量的铜粉、铁粉、锌粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应。 (1)如果取部分溶液,加一滴KSCN溶液后,溶液显血红色,那么溶液里有 (填阳离子), (填“有”或“无”)金属粉末存在。 (2)如果溶液呈蓝色,加入一滴KSCN溶液后,不变色,那么溶液里有 (填阳离子),如有金属存在,则该金属是 (填化学式)。 (3)写出Zn、Fe、Cu分别和FeCl3反应的离子方程式: 。 (4)Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+氧化性由强到弱的排列顺序是 。,专题一,专题二,解析:在(1)中,有Fe3+(遇SCN-显血红色),则Zn、Fe、Cu都已分别转化为Zn2+、Fe2+、Cu2+。在(2)中,有Cu2+(显蓝色),无Fe3+(加SCN-不变色),则不可能存在Zn、Fe,有阳离子Zn2+、Fe2+、Cu2+。 答案:(1)Fe3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+ 无 (2)Zn2+、Fe2+、Cu2+ Cu (4)Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+,
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