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,第2课时 离子反应的应用,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。,一、物质检验与含量测定 1离子的检验 可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。,2(判一判)判断下列有关酸碱中和滴定的正误(正确打“”，错误打“”) (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶 ( ) (2) 一支标有“20 、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL ( ),(3) 如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱中和滴定操作 ( ),(4)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 ( ) (5) “中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 ( ) (6)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 ( ),3(选一选)酸碱恰好完全中和时 ( ) A酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸与碱的物质的量一定相等,答案 A 解析 A正确，由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等。B不正确，酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解显一定的酸性或碱性。D不正确，因为酸或碱不知是几元的。C不正确，不知酸碱的体积，也不知酸、碱各是几元的。,一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用 1常见阴离子的检验,2.常见阳离子的检验,3.物质分离提纯的原则及注意事项,关键提醒 (1)物质检验的一般步骤为：取少许溶解加入试剂必要的操作描述现象得出结论。 (2)分离提纯时，不能引入新的杂质。,2仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,(1)酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 (2)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为0.01 mL。,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记读数。 锥形瓶：洗涤注液(待测)记读数加指示剂。 润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗；,调液面时：一是调整液面至滴定管0刻度线以上23 mL处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下某一刻度处。 记读数时：视线与溶液凹液面最低处相平，记录到0.01位。 加指示剂：加入23滴指示剂。,(2)滴定 左手控制活塞，右手不断旋转锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不恢复红色，视为滴定终点。 (4)记录刻度读数。,关键提醒 (1)指示剂的选择 常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判定。 (2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,【例2】 某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下： A取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液 B调节好液面后，记下液面刻度读数 C取一支10 mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10 mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中,D加入酚酞试液10滴(酚酞有弱酸性)，摇匀 E滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化 F当滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度读数 G重复滴定一次 H根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算,(1)该学生在实验过程中，哪些操作是错误的_(填字母，下同)。 (2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是_，一定偏低的是_。,答案 (1)A、C、D、F (2)D C 解析 带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装NaOH溶液，A错误。移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，C错误。指示剂用量过多，根据酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，D错误。F错误有两处，指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使测定结果偏低；立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来，可能使NaOH溶液的体积增加，使测定结果偏高。,反思感悟 (1)恰好中和点滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,
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