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第3章 物质在水溶液中的行为,第4节 离子反应,离子反应发生的条件,4、发生氧化还原反应,3、生成气体,2、生成弱电解质,1、生成沉淀,生成沉淀,（1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。,例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。,生成沉淀,离子的检验,Ag+ Cl-,SO42- Ba2+,（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：,从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。,生成沉淀,难溶电解质,难溶电解质,降低,MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,AgCl+I-=AgI+Cl-,更小,生成弱电解质,（1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。,弱电解质,H+OH-=H2O,CH3COO-+H+=CH3COOH,NH4+OH-=NH3H2O,如: NaOH + HCl的反应离子方程式为： CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：,（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH=,生成弱电解质,CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,酸性弱,强于,此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3,生成气体,如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：,实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 .,气体,CO32-+2H+=CO2+H2O,NH4+OH-=NH3+H2O,NH3,CO32-和NH4+,发生氧化还原反应,（1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。,氧化,还原,降低,离子反应,b、电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 阴极 总的离子方程式为：,(2)原电池、电解池的反应 a、原电池 如 () Zn CuSO4Cu() 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是 负极 正极 ； 总的离子方程式 ：,发生氧化还原反应,Zn2eZn2+,Zn+Cu2+Zn2+Cu,Cu2+2eCu,2Cl2e Cl2,2H+ + 2eH2,一、物质的检验与含量测定 1.利用离子的特征反应检验一些常见离子 分组实验 现 象依次为 、 、 、 。 离子方程式 、 。,AgNO3溶液,KSCN溶液,NaCl溶液,NaI溶液,NaBr溶液,FeCl3溶液,Ag+X-=AgX（X分别为Cl、Br、I）,产生浅黄色沉淀,产生黄色沉淀,溶液变红,产生白色沉淀,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,结 论可利用上述离子反应来检验Cl-、Br-、I-、 Fe3+。此外，还可利用有关的离子反应检 验Ba2+、Ca2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、NH4+、Ag+、 Al3+、CO32-、SO32-、SO42-等离子。,离子反应的应用,沉 淀 法 氧化还原滴定法,2.利用离子反应测定测定溶液中相关离子的浓度,一定体积未知浓度 的NaOH溶液,中和滴定法：用已知物质的量浓度的 来测 定未知物质的量浓度的 的方法。 【分组实验】,【想 一 想】 何时停止滴加HCl？能否确定什么时候两者恰好反应？ 滴入盐酸量能不能确定？如何准确确定滴入盐酸的体积？ 一定体积的氢氧化钠溶液该用何种仪器准确量取？,已知浓度的HCl溶液,酸（或碱）,碱（或酸）,滴定管,滴定管的构造特点,两位,【思考】滴定管有几种？有什么区 别？分别盛放什么溶液？ 滴定管上有什么标注？0 刻线位置在哪里？最小分 刻度是多少？读数时读到 小数点后几位？向左图所 示的滴定管注入溶液后， 液面处于0刻度处，再将 滴定管中的液体全部放出， 放出的液体是否为25.00mL？,1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把 滴定管中溶液全部排出，则体积 （ ） A.等于30ml B.等于20ml C.大于30 ml D.小于30ml,2、量取25.00mL的KMnO4溶液可选用仪器 （ ） A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管,原理：,设计实验方案用0.1000molL-1的盐酸标准溶液测 定未知浓度的NaOH溶液。,方案： 仪器：,主要仪器: 滴定管、铁架台、滴定管 夹、锥形瓶、胶头滴管等.,指示剂：酚酞,HCl+NaOH=NaCl+H2O,量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥 形瓶中并滴入2滴酚酞，然后滴入已知浓度 的盐酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶 液体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓度。,滴定前：查漏洗涤润洗除气泡 调夜面记刻度,滴 定：左控塞、右摇瓶、眼观色变和 流速、半分钟不变记刻度,主要操作,某中和滴定的实验数据如下表所示，通过计 算确定NaOH的物质的量浓度。,计 算,分组实验用0.1000molL-1的盐酸测定10.00mLNaOH溶 液的物质的量浓度。,解：,10.10 m L +10.00 m L +9.90 m L,3,=,= 0.1000mol/L,10.00m L,误差分析以已知浓度的盐酸（或NaOH溶液）滴定未知 浓度的NaOH溶液（或盐酸）为例。,c（标） V（标）= c（测） V（测）,c（测）=,V（测）,c（标） V（标）,我不变,我不变,看 我！,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操 作会使所测的NaOH溶液浓度偏高、偏低还是不变？,偏 高,偏 高,偏 高,偏 高,偏 低,偏 低,偏 低,不 变,偏 高,二、利用离子反应制备与净化物质 1.制备物质（酸、碱、盐、气体）：如 CH3COO-+H+=CH3COOH Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 2.净化物质 除去NaCl中混有的少量Ca2+、Mg2+、SO42- 用FeS除去污水中的Cu2+等重金属离子,通电,三、生活中常见的离子反应 1.服用适量的胃舒平主要成分为Al（OH）3能消除 过多的胃酸，反应为： 。 2.硬水（自然界里含Ca2+、Mg2+较多的水）的形成与 软化,Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,暂时硬水的形成： CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3- 硬水的软化： 加热法： Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO2+H2O Mg2+2HCO3- = MgCO3+CO2+H2O 沉淀法：加入沉淀剂Na2CO3等 Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+CO32-=MgCO3,课堂小结,一、物质的检验与含量测定 1.利用离子的特征反应检验一些常见离子 2.利用离子反应测定测定溶液中相关离子的浓度 二、利用离子反应制备与净化物质 三、生活中常见的离子反应 1.服用胃舒平消除过多的胃酸 2.硬水的形成与软化,
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