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第二节 水的电离和溶液的酸碱性,少年辛苦终身事 莫向光阴惰寸功,1. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 c (H+)相同的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,练习,2.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. B. c(OH-) C. c(OH-) /c(NH3H2O) D. c(NH4+),C,c(NH3H2O) / c(OH-),3 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NaNO3（固） D.CH3COONa (固） E 几滴CuSO4 溶液,BD,练习,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,一、水的电离,.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,写出水的电离方程式,简写为,定量讨论： 纯水中c（H+）与c（OH-）大小有何关系？ 25时，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L ，说明水的电离程度如何？ 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,K 电离c(H2O）= c(H+)c(OH-）,即： Kw =c(H+)c(OH-),叫水的离子积常数 简称水的离子积 用 Kw表示。,注：常数无单位,水的浓度为常数，所以K 电离c(H2O）是一个常数,2、水的离子积常数（离子积）,3、影响KW的因素,KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高， KW值增大,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，即任何水溶液中都是H+、OH-共存。 一定温度下c（H+）和c（OH-）乘积是个定值。 Kw =c（H+） c（OH-)不仅适于纯水，也适于酸碱盐溶液。 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？,讨论 升高温度，Kw增大。已知KW（100）=10-12，则在100 时纯水中的c（H+）等于多少？ c（H+） 10-6mol/L 2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响, 加酸碱能抑制水的电离，但Kw 不变 加Na, 促进水电离，但Kw 不变,水的电离平衡的移动,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+) 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 25任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,3、0.01mol/L盐酸溶液中。 c（H+） 、 c（OH-）分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。 c（H+） 、 c（OH-）分别为多少？,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,C（H+） 10-2mol/L、 c（OH-） 10-12 mol/L,C（H+） 10-12mol/L 、 c（OH-） 10-2mol/L,由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？ 均是 c(H+)H2O 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与c(OH-) H2O相等,4、25,某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c (H+)的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸性时：c(H+) 10-3 mol/L 、 c(OH-) 10-11 mol/L 碱性时： c(H+) 10-11 mol/L 、 c(OH-) 10-3 mol/L,利用Kw的定量计算求c(H+)H2O或c(OH-) H2O,5、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c（H+） 由大到小的排列顺序： 氨水 NaOH 盐酸 醋酸, ,不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能c(H+) 、c(OH-)通过两者相对大小比较,讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中c(H+) 为多少？ c(H+) =10-6mol/L 100 时，c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性！ c(H+) = 1107mol/L、 c(OH-) = 1105mol/L， c(OH-) c(H+),c(H+) = c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+) = 1107mol/L c(OH-) = 1107mol/L,c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L,2、溶液的酸碱性与pH,定义： pH是c(H+)的负对数，即pH=lg c(H+)。 如：c(H+) = 1107mol/L， pH=lg107 7.0 注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。适用于稀溶液c1mol/L。 pH与溶液的酸碱性(25时),用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,3、pH的测定方法,酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性,(1) pH试纸：测定溶液的pH,试纸的使用方法：,(2) pH计：精确测定溶液的pH,下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸,
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