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（三）元素周期律的概念与实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。,实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,1、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是( ) A. 元素的非金属性XYZ B. 气态氢化物的稳定性XYZ D. 最高正化合价XYZ,A,2、下列关于元素金属性、非金属性强弱说法正确的是（ ） A与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属乙多，则 甲比乙非金属强 B非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应，则 甲比乙非金属性强 C金属丙比金属丁最外层电子数少，说明丙比丁金属性强 D1 mol金属丙与酸反应比1 mol金属丁与酸反应产生氢气少，说明 丙比丁金属性弱,B,三、元素周期表和元素周期律的应用,增大,相同,减小,金属性减弱， 非金属性增强,增大,增大,增大,非金属性减弱， 金属性增强,讨论：结合A族、A族元素性质递变规律，推测A族、 A族元素性质递变规律。,（一）元素性质与元素在周期表中位置的关系,非金属性逐渐增强,非 金 属 性 逐 渐 增 强,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强,注意：1、非金属性最强的元素：F；,金属性最强的元素：Cs,B Al Si Ge As Sb Te Po At,2、元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，处于分界线附近的元素二者均有体现。,（二） 元素化合价与元素在周期表中位置的关系,1、价电子（P17）,2、主族元素化合价：,最高正价 = 族序数 = 最外层电子数 = 价电子数（O、F例外）,非金属元素最低负价 = 族序数 - 8,1 2 3 4 5 6 7 8,0,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7, ,RH4 RH3 H2R HR, - 4 -3 -2 -1,（三）元素周期律和元素周期表的意义,1、是学习和研究化学的重要工具,2、为发展物质结构理论提供了客观依据,3、指导工农业生产,4、论证了事物变化中量变引起质变的规律性,农药： 半导体： 催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,1、,C,2、,C,3、几种短周期元素原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是（ ）,AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件W单质可将Z从其氢化物中置换出来,4、,A C,5、前20号元素X、Y简单离子电子层结构相同， 下列说法正确的是（ ） A由mXa+与nYb，得m+a=nb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY,B,6、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y， 且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。 下列说法正确的是（ ） A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m,A,课后作业,1、 复习本节课知识 2、乐学P13 、15 第二课时知识点二 第三课时知识点一、二、三 3、乐学P1617 随堂练习17题 4、 活页P67 第二课时 11题,
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