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,Br2,I2,（二）卤族元素,浅 深,气 液 固,低 高,小 大,不易溶于水(除F2),熔沸点较低,都有颜色,1、卤素单质的物理性质,易溶于有机溶剂,碘的特性,易升华,分离提纯碘,溴的特性,易挥发,保存：用水封,溴蒸气,溴水,液溴,（1）在周期表中的位置,相同点:,不同点:,核电荷数依次增多,原子半径依次增大,电子层数依次增多,最外层个电子,第A 族,（2）原子结构特点,根据卤素的原子结构，试着推测一下 氟、氯、溴、碘在化学性质上的 相似性和递变性。,2、卤素的原子结构,冷、暗处剧烈爆炸 H2+F22HF,反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。,均可生成气态氢化物(HX) 。,相似性：,递变性：,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,（1）卤素与氢气反应,3、卤素单质的化学性质,剧烈反应，生成氟化氢和氧气 2F2+2H2O4HF+O2,与水缓慢反应 Cl2+H2OHCl+HClO,与水反应更弱 Br2+H2OHBr+HBrO,与水只微弱反应 I2+H2OHI+HIO,都能与水反应,相似性：,与水反应的剧烈程度递减。,递变性：,X2+H2OHX+HXO (除F2外),（2）卤素与水反应,思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？,可供选择实验药品： KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液,静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色,静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2= 2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,（氧化性：Cl2 Br2）,（氧化性：Cl2 I2）,（氧化性：Br2 I2）,氧化性逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2,还原性逐渐增强,F - Cl - Br - I -,结论,注意：在无水情况下，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 置换出来。,与金属反应,注意：I2与变价金属反应多生成低价金属碘化物。,补充了解：,单质氧化性逐渐减弱,相似性,最外层7个电子,易得电子 单质有氧化性,递变性,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,结 构,性 质,小结,1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或 砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应 C、HAt非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘,B,2、,B,3、已知： 2Fe2+Br22Fe3+2Br-，现向离子浓度均为 0.1 molL-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50 mL中， 加入0.025 molL-1的溴水200 mL，充分反应后溶液中离子数目 明显减少的是 ；离子浓度减小而离子数目不变的是 ；离子数目增多而离子浓度减小的是 。,I-、Fe2+,K+、Cl-,Br-,4、（1）某溶液中的Cl-、Br-、I-三种物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-物质的量的之比为_,（2）要使溶液中只有Cl-和Br-，而恰好没有I-，而此时Cl-和Br-的 物质的量之比_；,（3）若要使溶液中恰好只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液 中Br-物质的量之比_。,1. 在元素周期表中，同主族元素，从上下，核外 电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子 核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构 相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。,小结,碘的溶解性实验,
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