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第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时,第2章 化学键与分子间作用力,+,Na和Cl的反应,Na和Cl的反应,离子键的定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？,一、离子键的形成,提示： 一般认为，当电负性差值_时原子间才有可能形成离子键。,1.7,思考,哪些物质中含有离子键？,1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,1. 离子键的形成,离子的电子式,阳离子的表示 Na+ Mg2+,阴离子的表示,2. 用电子式表示离子化合物的形成,化合物的电子式,如NaCl的电子式,Na+,如MgO电子式,Mg2+,2. 用电子式表示离子化合物的形成,小结：离子化合物电子式的书写,1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数,3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,2. 用电子式表示离子化合物的形成,用电子式表示MgO的形成过程。,+,Mg2+,2. 用电子式表示离子化合物的形成,小结：用电子式表示离子键的形成过程,2. 用电子式表示离子化合物的形成,3. 离子键的实质,思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程,根据库仑定律， F= k q+q/r2,3. 离子键的实质,思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间 电子之间,（处于平衡状态）,3. 离子键的实质,氯化钠晶体的结构,4. 离子键的特征,无方向性,3. 离子键的实质,根据图示思考： 离子键的形成过程与能量的关系,氯化钠晶体的结构,4. 离子键的特征,无饱和性,NaCl的晶体结构示意图,4. 离子键的特征,CsCl的晶体结构示意图,四. 离子键的特征,
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