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,第2课时 反应条件对化学平衡的影响,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.掌握温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。,一、反应条件对化学平衡的影响,吸热,放热,正反应,逆反应,逆反应,正反应,正反应,逆反应,二、反应条件对化学平衡影响的原因 1温度改变导致 的改变。,化学平衡常数,逆向,正向,正向,逆向,2.浓度改变导致 的改变。,浓度商,正向,逆向,逆向,正向,3.压强改变导致 的改变。 4.催化剂不改变浓度商和化学平衡常数。,浓度商,逆向,正向,不,正向,逆向,三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 1在封闭体系中，如果改变平衡的一个条件(如浓度、温度和压强)，平衡将向 这种条件改变的方向移动。 2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。,减弱,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1)外界条件改变，化学平衡一定发生移动 ( ) (2)温度改变，化学平衡一定发生移动 ( ) (3)化学反应速率改变，化学平衡一定发生改变 ( ),(4)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变 ( ) (5)化学平衡正向移动，生成物浓度一定增大 ( ) (6)化学平衡正向移动，反应物的浓度不一定减小 ( ),答案 D 解析 A反应前后气体体积不变，减小容器体积，平衡不移动，故A错误；B.催化剂改变反应速率，化学平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，故C错误；D.反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确。,答案 (1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向左移动 增大 解析 (1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，CO2不变。 (2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，CO2比原来大。 (3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2不变。 (4)降低温度，平衡向放热方向移动，因H0，所以平衡向左移动。,一、化学平衡的移动方向及影响条件 1化学平衡的移动方向,2.外界条件对化学平衡的影响 (1)适用范围 改变温度，一定会改变K，平衡一定发生移动。 浓度对化学平衡的影响只适用于溶液中进行或气体参与的可逆反应。 温度不变，只改变固体或纯液体的用量，而不引起各物质浓度改变时， Q与K均不变，平衡不移动。,压强对化学平衡的影响只适用于气体参与的可逆反应。 反应前后气体分子数不变化的可逆反应，改变压强时，QK，v正v逆，平衡不移动。 恒容容器中，反应物和生成物均有两种以上时，当改变其中一种物质的浓度时，必同时引起压强的改变，但判断平衡移动方向时，应以浓度的影响去考虑。,(2)“惰性”气体对化学平衡的影响 若恒温、恒容条件，向反应体系的密闭容器中充入“惰性”气体，虽然容器内气体的总压强增大，但因容器的体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，所以平衡不发生移动。 若恒温、恒压条件，向反应体系的密闭容器中充入“惰性”气体，由于容器内气体压强恒定，就会使容器的容积增大，因而使原反应体系中各物质的浓度减小相同的倍数(相当于减压)。 对于反应前后气体分子数不变的反应，向平衡体系中充入“惰性”气体，无论任何情况下，平衡都不会发生移动。,若按原比例倍数增加反应物A、B的用量，则平衡向正反应方向移动，而平衡转化率与化学方程式的系数有关。 当abcd，则(A)、(B)不变； 当abcd，则(A)、(B)都增大； 当abcd，则(A)、(B)都减小。,关键提醒 1.当外界条件改变时，化学平衡是否移动、平衡移动的分析思路是： (1)K变，平衡一定发生移动，引起变化的外界条件一定是温度。 (2)K不变，根据Q与K的相对大小关系判断是否移动及移动方向。 2化学平衡正向移动时，反应物的转化率不一定增大。,答案 D 解析 A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D.平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确。,反思感悟 1.改变压强，能否使化学平衡发生移动，首先看是否改变了气体反应物的浓度。 2. 改变固体或纯液体的量，不影响物质浓度时，化学平衡不移动。,二、化学平衡图像题的解答思路与技巧 1解答思路 (1)看懂图像 一看面：即纵坐标与横坐标的意义；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点；四看辅助线：即等温线、等压线、平衡线；五看量的变化：即浓度、温度、压强等变化。,(2)联想规律 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的规律。 (3)作出判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,2解题技巧 (1)“定一议二”法：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，在解题时，应先固定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或先固定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平”法：在转化率(或含量)时间曲线中，先出现拐点的曲线达到平衡所代表的温度高、压强大。,关键提醒 (1) 解题时，常作辅助线确定等温线或等压线，从而“定一议二”。 (2) 找准从一个平衡状态到另一个平衡状态有关量的变化，以确定图像所反映的外界条件的改变。,Aabcd T1T2 H0 Babcd T1T2 H0 DabT1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即Hv逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即abcd，由此可得B为正确选项。,反思感悟 解答平衡图像题时，关键是从图像中明确改变影响平衡的一个条件，再对照改变条件后的两个状态，从而确定条件改变与影响结果的关系。,
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