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第三节 化学键,1知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。 2能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 3认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 4了解分子间作用力及其与物质性质的关系。,1离子键 (1)定义： 之间的 。 (2)成键粒子： 和 。 (3)成键元素：一般是 元素和 元素。 (4)存在：离子化合物。 (5)表示：电子式：如NaCl,离子键和离子化合物,导 学 导 练,带相反电荷离子,相互作用,阴离子,阳离子,活泼金属,活泼非金属,2离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表 示 的式子。如： 原子：Na： 、Mg： 、Cl： 、S： . 阳离子：Na： 、Mg2： . 阴离子：Cl： 、S2： .,由离子键构成的化合物,原子的最外层电子,Na,Mg,Na,Mg2,形成过程： 警示 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是,下列说法正确的是 ( )。 A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D,1共价键 (1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： 。 (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 共价化合物，如 。 某些离子化合物，如 。,共价键及其表示方法,导 学 导 练,共用电子对,相互作用,原子,非金属,CO2、HCl、H2SO4、SiO2,NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl,(5)分类,HH,2共价化合物 (1)定义：以 形成的化合物。 (2)形成过程： 。,共用电子对,下列物质中只含有共价键的是 ( )。 ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 解析 A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 答案 C,1化学键 (1)概念：使 相结合或 相结合的作用力。 (2)形成类别 原子间价电子的转移 。 原子间价电子的共用 。 (3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就 的过程。,化学键 分子间作用力和氢键,导 学 导 练,离子,原子,离子键,共价键,旧化学键的断裂和新化学键的形成,2分子间作用力 (1)定义：把 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也就 ，如卤素单质的熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2。 3氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力 的相互作用，叫氢键，氢键不是 ，可看作一种 。,分子聚集在一起,越大,越大,越高,稍强,化学键,较强的分子间作用力,点拨 化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。,判断正误 (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键。 ( ) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。 ( ) (3)非极性键只存在于双原子单质分子里。 ( ) (4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4),要点一 离子键和共价键 离子化合物和共价化合物 【示例1】 (2013东莞高一检测)下列说法正确的是 ( )。 A只含有共价键的物质属于共价化合物 B所有物质中均含有化学键 C含有离子键的物质肯定含金属元素 D只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。 答案 D,化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”。 离子化合物中一定含离子键； 含离子键的一定是离子化合物； 共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”。 离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。,【应用1】 (双选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ( )。 A.a和c Ba和f Cd和g Db和g,解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。故正确答案为BD。 答案 BD,要点二 用电子式表示物质及其形成过程 【示例2】 (2013中山高一检测)下列电子式中正确的是 ( )。,解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为 ，A错误；硫化氢是共价化合物，应为 H，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是 ，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为 ，D错误。 答案 C,书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。 如：Mg不能写成Mg。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S2的电子式为 ，Cl的电子式为 。,(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2的电子式为 ，不能写成Mg2 或Mg2 。 (4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N2的电子式应为 或NN，不能写成 ，更不能写成 或,(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 例如：NaCl写成 ，HCl写成 。 (6)防止漏写未参与成键的电子对。 例如：N2写成NN；CCl4写成 。,【应用2】 下列电子式书写正确的是 ( )。 ANH3 BCCl4 CN2 DCO2 解析 A、B两项均漏写未参与成键的电子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为 。 答案 C,要点三 物质变化过程中化学键的变化 【示例3】 (2013梅州高一统考)在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。 解析 I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。 答案 ,4单质的熔化或溶解过程,解析 A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。 答案 D,离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，当二者平衡时，也就形成了稳定的离子键。 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。 非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。 稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。,一 离子键和共价键 1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )。 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,解析 在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。 答案 C,2现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是_。 (2)只由极性键构成的物质是_。 (3)只由非极性键构成的物质是_。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是_。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 (8)属于离子化合物的物质是_。 (9)属于共价化合物的物质是_。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),二 化学键 3. 下列有关化学键的叙述中正确的是 ( )。 A化学键只存在于分子之间 B化学键只存在于离子之间 C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 解析 化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。 答案 C,三 分子间作用力 氢键 4. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 ( )。 A是一种较弱的化学键 B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D稀有气体原子间存在分子间作用力,解析 分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。 答案 A,5(双选)关于氢键的说法中正确的是 ( )。 A氢键是一种很弱的化学键 B在水蒸气、液态水和冰中都含有氢键 C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 DHF的稳定性与其分子间氢键没有关系 解析 氢键可看作是较强的分子间作用力，不属于化学键，A错，水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，B错，由于氢键的形成，分子间作用力增强，熔沸点升高，C正确，氢键不影响物质的稳定性，HF的稳定性是由于HF键强度大所致，D正确。 答案 CD,
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