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第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,C60,灰黑色固体,最硬的，无色 透明的晶体,硬度很大。,深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体,三者与氧气反应均生成CO2 说明它们都是碳单质,2、同素异形体：由同种元素形成的性质不同的单质，互称为同素异形体。,例如： C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、 富勒烯（C60、C70、单层或多层纳米碳管） O元素的同素异形体有：O2、O3， P元素的同素异形体有：红磷、白磷,1、同素异形现象：由同种元素形成性质不同单质 的现象，叫同素异形现象。,一、 同素异形现象(记）,C60的结构,C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，是一个由20个正六边形和12个正五边形构成的削角二十面体。形似足球，人们又称它为“足球烯”。,碳纳米管,还有碳纳米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，实际上是长度和直径之比很高的纤维。,1实例：,氧元素的不同单质,氧气与臭氧的物理性质比较：,氧气与臭氧的分子结构：,磷元素的不同单质比较：,拓展视野,总结同素异形体的性质差异很大，主要表现为物理性质，而化学性质往往比较接近（记）,(2)氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。O3常用消毒杀菌剂、漂白剂等。,金刚石、石墨在氧气中完全燃烧均只生成CO2气体。,白磷、红磷完全燃烧都生成P2O5。,3、同素异形体之间转化(记）,通过前面的学习我们知道物质世界丰富多彩的一个原因是存在着同素异形体。那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗?,讨论 ,思考:,根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们动手制作组成为C4H10可能的有机化合物的分子结构模型。,正丁烷 异丁烷,问题1:对比两个模型,找找它们的联系?,共同点:,不同点:,分子式相同,结构不同,二、同分异构现象（记）,同分异构体,化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。,具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体。,问题2:同分异构体间性质有无差异?,同分异构体间的物理性质差异,物理性质不同，化学性质可能相似或不同。,C2H6O,比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念,同一种元素组成,结构不同,分子式相同,分子结构不同,质子数相同的同种元素,中子数不同,单质,化合物,原子,O2,O3,白磷,红磷,C4H10,11H、12H、13H,有下列各组物质: A、 6C与6 C B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 （1）互为同位素的是_ （2）互为同素异形体的是_ （3）互为同分异构体的是_,12,13,A,B,C,D,复习提问：,1、构成物质的微粒有哪些？,原子、分子、离子,2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？,化学键与分子间作用力,食盐晶体,雪花,金刚石,-像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。,不同类型的晶体,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。,一、离子晶体,二、分子晶体 分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。,思考3：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,三、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。,下一步,晶 体 硅,晶体分类：,-根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。,晶体分为,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,小结,离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间 作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较高,较低,高,差距大,导电,不导电,不导电,熔融状态能导电,-,-,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： _ 金属单质：金属晶体 化合物中有无金属阳离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低) 熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体),2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、 冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O,C,课 堂 练 习,晶体的导电性：,离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电； 原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何状态都导电。,稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。,稀有气体的特殊性：,
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