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离子反应,一.电解质和非电解质:,1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 5.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。, 注意事项 ,二.强电解质、弱电解质,例1下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电,变式训练下列物质中属于导电性最强的电解质的 是（ ）。 A. 无水硫酸 B. 熔融的氯化钾 C. 稀盐酸 D. 固体氯化钠,特别提醒 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自 由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,D,B,三.离子反应,1.定义：有离子参加或生成的反应通称离子反应。 2.特点：反应迅速；具有相对的独立性。 3.分类： 离子互换型(如中和、水解、复分解、络合) 。 氧化还原型（包括电解）。 4.条件：有沉淀或气体或难电离物质（包括络离子）生成 是离子互换型发生的充要条件。但对于有离子参加的氧 化还原反应来说却不是必要条件。 5.实质：离子浓度减少的过程。 6.高考题型：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、 离子方程式书写及正误判断及综合应用。,四.离子方程式,1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而 且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以更 能说明反应的实质. 如:Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性钡盐与可 溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应。 注意有些离子方程式仅能表示某一特定的反应. 如:Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 . 思考 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O是只表示 硫酸与氢氧化钡溶液的反应？,否。如:Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量的比1:2反应,也用上述的离子方程式表示。,D,例2（11年新余模拟）下列离子方程式错误的是( )。 A.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸： AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 B.碳酸氢钠溶液与过量的石灰水： Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O C.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.用NaOH溶液吸收少量H2S 气体: OH + H2S = HS + H2O,五离子方程式的正误判断要十看,1.一看反应是否能发生，不能违背客观事实。,2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。,4.四看反应是否符合事实。,5五看物质的溶解性。哪些物质难溶于水？哪些物质 易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难 溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。,6.六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中 易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。,7.七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循 质量守恒，而且要遵循电荷守恒。,10.八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否 正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意 电解质电离时阴、阳离子的配比。,8.九看离子反应的先后次序。,9.十看反应物的用量和滴加顺序。,例3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程 式，其中不正确的是( )。 Ax0.4a,2Fe2Cl22Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl,解析 由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的 先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl， 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。当x/a0.5时， Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a1.5时，Fe2和Br 全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写 方程式， 然后进行叠加得总反应。如B项，当x0.5 a时，Cl2 刚好把Fe2全部氧化，而当x0.6 a，显然Cl2还要 氧化Br，而选项中没有表示，故错。,B,简析 注意过量问题的离子方程式的书写： Ca(OH)2溶液和CO2反应时有： Ca22OHCO2 (少量) =CaCO3H2O ， CO2(足量)OH=HCO3 Na2CO3溶液与HCl溶液反应时有： CO32-H (HCl少量) =HCO3 ， CO32-2H (HCl足量) =CO2H2O Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有： Ca2HCO3 OH (少量) = CaCO3H2O ， Ca22HCO3 2OH(足量) = CaCO3CO32- 2H2O Al3和OH的反应： Al33OH (少量) =Al(OH)3， Al34OH(足量) = AlO2-2H2O,例4(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OH O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O,解析 B选项中，氧元素不守恒，正确的离子方程式为： 2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C选项中， HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D选项中，离子方程式 本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化， 不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2， HCl先反应)，所以，在使用KMnO4 时一般用硫酸酸化，D错。,A,六.离子大量共存的规律及其应用,离子能否大量共存的判断，是高考的热点。其判断 要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情 况则离子间发生反应，不能大量共存：,1.离子发生互换反应：生成弱电解质，如OH与NH4+； 生成气体，如H与S2；生成沉淀，如Pb2与SO42-。,2.双水解反应：NH4+与SiO32-、Al3与AlO2-、S2、 CO32-；Fe3与AlO2-、CO32-、SO32-。,3.络合反应：Fe3和SCN; Ag+和NH3。,4.氧化还原反应：Fe2、H、NO3-；Fe3、I； S2、MnO4、H；H、S2O32；SO32-、ClO。,5.离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色: 排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、MnO4-（紫色）等离子的选项 (2)限制溶液的酸碱性 pH=1（或pH=14）; pH试纸变红（或变蓝）； 石蕊（或酚酞）溶液变红； 与Al反应产生H2； 常温下由H2O电离出来的c (H+)=110-12 mol/L。,(3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、 SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。 (6)限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的 离子。, 综合应用 1（2010高考浙江卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等阴离子。某同学取5份此 溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7。 加入盐酸，产生有色刺激性气体。 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出 气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此 结论( ) A B C D,B,解析 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-存在时一定没有SO32-、 I，NO2-的氧化性可以使它们氧化。Cl存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，即证明了NO2-的存在，又检验出Cl的存在。但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在，故须先确认SO32-不存在。SO32-、CO32-、SO42-的组合检验可以用加足量BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，确认SO32-、SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。,（1）A溶液呈碱性的原因是 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H= a kJmol-1。 请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。 （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为： 。,CO32 + H2O HCO3 +OH,3Ba2+8OH+2Al3+3SO42 = 3BaSO4+2AlO2+4H2O,Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H= - 2a kJmol-1,106,C（Na+）C（C1）C（HCO3）C（OH）C（H+）,高考风向标,1.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是( )。 A.将铜屑加入FeCl3溶液中： B.将磁性氧化铁溶于盐酸： C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D.将铁粉加入稀硫酸中：,解析 A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒， Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为： Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O； C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒； 正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O； D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2。,A,2.（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是( )。 A苯酚与碳酸钠溶液的反应: B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合: C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:,AD,3.（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：,A,解析本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液 过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀， A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+， 硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸 二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的 氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种 官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后 加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应， 故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。,4.(11年北京东城期末检测)能正确解释下列反应原 理的离子方程式是（ ）。 A.用明矾作净水剂： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多： CO32-+2H+=CO2+H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,D,5. （2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或 分子是( )。 A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-,B,6.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是( )。 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-,C,D,7.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是( )。 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+,9.（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是( )。 A 的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的 的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C 的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D 的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-,8.(11年南通第一次调研)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。 AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42,A,C,10.（11年衡阳八中模拟）含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目与通入CO2体积的关系正确的图像是（气体的溶解可忽略不计)( )。,C,解析解答此题的关键有两点：一是应注意反应顺序，二是CO2 的物质的量。,
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