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第 2 节 电 解 质,一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质 (1)分类依据:,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,(2)电解质的强弱与物质类别的关系:,2.电解质的电离 电离是指电解质在_状态下,离解成自由移动离 子的过程。,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,水溶液中或熔融,3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_” 连接，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_， HClO： HClO H+ClO- (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。,=,Na2SO4=2Na+,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_， _。,二、电解质在水溶液中的反应 1.离子反应 (1)概念： 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指_ _的化学反应。 (2)离子反应发生的条件： 复分解反应类型：,在溶液中有,离子参加,难溶,难电离,挥发性,氧化还原反应类型: 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 _。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2.离子方程式 (1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还 可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用_ 来表示。,H+OH-=H2O,【思考辨析】 1.铜和食盐水都能导电,都属于电解质;BaSO4、CaCO3等不溶于 水,都属于弱电解质。 ( ) 【分析】铜和食盐水都不属于电解质,电解质必须是化合 物;BaSO4、CaCO3等不溶性盐,属于强电解质。 2.所有的化学反应都能写成离子方程式。 ( ) 【分析】不是在溶液中进行的反应,不是自由移动的离子之间 的反应,不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应,铵盐与碱反 应制取氨气等。,3.CO2的水溶液能导电,故CO2是电解质,BaSO4的饱和溶液导电性差,故BaSO4是弱电解质。 ( ) 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由移动离子的化合物,CO2溶于水生成电解质H2CO3,而不是自身直接电离,CO2是非电解质;BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水,离子浓度小,但溶于水的部分却能全部电离,故BaSO4是强电解质。 4.H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。 ( ) 【分析】部分强酸和强碱反应可用H+OH-=H2O来表示,有些强酸与强碱的反应不能,如2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+ 2H2O。,5.在pH=1的溶液中,Fe2+、Na+、Cl-、 可以大量共存。 ( ) 【分析】 在酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+,不能大量共存。,考点 1 离子方程式正误判断的“六查”,总体思路:,1.“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+=2Fe3+3H2 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+ 正解：Fe+2H+=Fe2+H2 2.“二查”“=”“ ”“”“”是否使用恰当 如用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 错因：Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“” 正解：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)3H+,错因： 水解过程很微弱，应用“ ”表示而不能 用“=” 正解：,再如NaHCO3溶液因水解呈碱性：,3.“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不 能拆写。 如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O 错因：未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和 正解： +H+=CO2+H2O,如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- 错因：将弱酸HClO拆分成了H+和ClO- 正解：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 4.“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ =BaSO4 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应 正解：Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O,5.“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2O 错因：未考虑反应物中量的关系 正解： +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+,6.“六查”是否符合三个守恒 (1)质量守恒： 如Na+H2O=Na+OH-+H2 错因：反应前后氢原子的数目不等 正解：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (2)电荷守恒： 如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 错因：电荷不守恒 正解：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 错因：氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不 相等 正解：,【高考警示】 (1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或 沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”,而石 灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆 写成“Na+H+ ”。,(4)氨水作为反应物写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3+H2O”。 (5)具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时,首先考虑氧化还原反应,不能简单考虑复分解反应,如Fe3+和S2-。 (6)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。,【知识链接】 与量有关的离子方程式 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应。 1.酸式盐与碱反应涉及的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： 此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。,2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及的“量” 例如：NaOH溶液与少量CO2反应： NaOH溶液与足量CO2反应： 类似的还有SO2与碱的反应。,3.反应物混合顺序不同涉及的“量” 例如：铝盐与强碱溶液反应,此外,Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也有类似情况。,4.氧化还原反应中涉及的“量” (1)FeBr2溶液与不同量的氯水混合: 当氯水足量时: 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 当氯水少量时:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 当FeBr2与Cl2物质的量为11时: 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- (2)铁和稀硝酸的反应: 铁不足:Fe+4H+ =Fe3+NO+2H2O 铁过量:3Fe+8H+ =3Fe2+2NO+4H2O,【典例1】(1)(2012新课标全国卷节选)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 ;高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。 (2)(2011山东高考29节选)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为_(用离子方程式表示)。,【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)充分应用题目中提供的信息，根据信息书写出相关的反应物和生成物。 (2)充分利用电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒书写和检查离子方程式。,【解析】(1)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可 知道生成碘单质，则I-被氧化为I2、Fe3+被还原成Fe2+，可以写 出Fe3+I-Fe2+I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。 FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3+被氧化为 ，则 ClO-被还原成Cl-，可以写出Fe3+ClO- +Cl-，然后 根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3+3ClO- +3Cl-，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上 OH-然后配平即可。,(2)Na2S溶液长期放置有硫生成，一定有氧气参加反应，结合 生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出S2-+O2+H2O OH-+S，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式。 答案：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+3ClO-+10OH-= +3Cl-+5H2O (2)2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S,【互动探究】(1)把(1)中氢碘酸换成淀粉KI试纸会有何变化?试用离子方程式及简要语言解释变化的原因。 (2)你能用化学方程式表示氢硫酸溶液敞口放置易变浑浊的原因吗? 提示: (1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,淀粉遇I2变蓝色。 (2)2H2S+O2=2S+2H2O,考点 2 判断离子大量共存问题的 “四个要点”,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。分析思路为：,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。,1一色溶液颜色 几种常见离子的颜色：,2二性溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如 、 、 S2-、CH3COO-等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 、Al3+、Fe3+ 等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如 、 、HS-等)在强酸性或强 碱性溶液中均不能大量存在。,3三特殊三种特殊情况 (1)Al(OH)4-与 不能大量共存： Al(OH)4-+ = +Al(OH)3+H2O； (2)“ H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存； (3) 与CH3COO-、 ，Mg2+与 等组合中，虽然两种 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们 在溶液中能大量共存。,4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子 显然不能大量共存。 (1)复分解反应：如Ba2+与 ， 与OH-，H+与CH3COO-等； (2)氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-， (H+)与Fe2+， (H+)与Br-等； (3)相互促进的水解反应：如Al3+与 ，Al3+与 Al(OH)4-等； (4)络合反应：如Fe3+与SCN-等。,【高考警示】 (1)注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是 “不能大量共存”等易混关键点。 (2)审题时应注意题目中的隐含条件： 由水电离产生的cOH-或cH+=110-n molL-1，溶液可能 呈酸性，也可能呈碱性。 使某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。 与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能 含 )，也可能呈强碱性。,“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液 无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+、Fe3+、 等有色离子。 、 等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离 子(如Fe2+、 等)不能共存。,【典例2】(2013郑州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶 液中能大量共存的是( ) ApH1的溶液中：Fe2+、 、 、Na+ B由水电离的H+110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、 Cl-、 CH+/OH-1012的溶液中： 、Al3+、 、Cl- DFe3+0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、 、SCN-,【解题指南】解答本题应注意以下2点： (1)注意隐含条件，如pH=1的溶液(含有大量的H+)，cH+ 110-14 molL-1的溶液等。 (2)明确离子大量共存的判断思路和方法。,【解析】选C。A项，由于H+、 与Fe2+发生氧化还原反应而 不能大量共存；B项，H+110-14 molL-1，说明水的电 离受到抑制，说明溶液中存在大量的H+或OH-，故 不能 存在；C项，H+OH-且溶液中的H+0.1 molL-1，溶液显酸性，各离子能大量共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应，含有Fe3+的溶液酸性较强，此时ClO-不能大量共存。,【互动探究】下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后 仍能大量共存的一组是 ( ) A.K+、Ca2+、Cl-、 B.K+、Na+、Br-、 C.H+、Fe2+、 、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、 【解析】选A。A项中离子能大量共存,通入CO2后,溶液呈酸性, 不会生成CaCO3沉淀,各离子仍能大量共存,A项正确;B项中通入 CO2后 因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在;C项中Fe2+与 Cl2发生氧化还原反应不能大量共存;D项中Ag+与NH3H2O因能生 成银氨配离子而不能大量共存。,
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